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    【题目】13153I可用于治疗甲亢，该原子的中子数是

    A.131

    B.53

    C.78

    D.25

    【答案】C

    【解析】

    13153I的质子数为53，质量数为131，中子数=质量数-质子=131-53=78，则C正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列给定的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
    A.过量Al与NaOH溶液反应所得溶液中：K+、Cl-、Al3+、SO42-
    B.常温下，OH-的浓度为10-11mol/L的溶液中：Na+、I-、NH4+、NO3-
    C.常温下， ＝0.1molL1的溶液中：K+、NH4+、Cl-、SO42-
    D.与Al反应产生H2的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知40℃时水的离子积常数为Kw。该温度下, 将浓度为 a mol/L的一元酸HA与 b mol/L的一元碱BOH等体积混合，该溶液呈中性时，下列叙述不正确的是

    A. a=b,pH=7

    B. 混合溶液的c(H+)=c(OH-)

    C. 混合溶液中，c(B+) =c(A-)

    D. 混合溶液中，c(OH-)= mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘及其化合物在生产、生活中具有重要作用。请按要求回答下列问题:

    （1）海带灰浸取液中的碘元素以I-形式存在。现利用如下试剂：MnO2、稀硫酸、淀粉溶液，从中获取单质碘。请按要求完善下表:

    序号

    所选试剂

    反应原理或现象或解释

    方法1

    MnO2、稀硫酸

    离子方程式：________

    方法2

    稀硫酸、淀粉溶液

    溶液变蓝的原因。用离子方程式解释:

    ____________

    （2）反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的能量变化如图1所示:其他条件相同，1molHI在不同温度分解达平衡时，测得体系中n(I2)随温度变化的曲线如图2所示。

    ①比较2z______(x+y)(填 “<"、“>”或“=”).

    ②某温度下该反应的平衡常数K=1/9,达平衡时，HI的转化率=___________。

    ③只改变该反应的一个条件，试写出能提高HI转化率的两项措施：__________、_________。

    （3）已知:i.分解1molH2O2放出热量98kJ；ⅱ.含少量I-的溶液中，H2O2的分解机为: H2O2+I-H2O+IO-慢；H2O2+IO-H2O+O2+I-快。ⅲ.H2O2分解速率受多种因素影响，实验测得某温度时不同条件下H2O浓度随时间的变化如图3、4所示:

    请完善由以上信息可得到的如下结论:

    ①H2O2分解反应的热化学方程式为___________。

    ②H2O2的分解速率与_________有关。

    ③“少量Mn2+存在时，溶液碱性越强H2O2分解速率越大”的结论是否正确_______(填“是"或“否”)；c(Mn2+)对H2O分解速率的影响是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫及其化合物在生产、生活中有着重要的应用价值。请按要求回答下列问题。

    （1）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理.

    通过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ) 制氢的热化学方程式分别为_________；_________；制得等量H2所需能量较少的是系統_________。

    （2）H2S 与CO2在高温下发生反应: H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g)。在340℃时，将0.10molCO2与0.10molH2S充入2.5 L的空钢瓶中。

    ①该反应平衡后H2O(g)的物质的量分数为0.3，H2S的平衡转化率α1=____，反应平衡常数K=____。

    ②在350℃重复试验，平衡后H2O(g)的物质的量分数为0.4，H2S的转化率α2_____α1，(填“>”“<”或“=”)该反应的△H____0。

    ③测定钢铁中硫含量: 将钢铁中的硫转化为H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为____，滴定反应的离子方程式为__________。

    已知25 ℃时，H2SO3的电离常数K.a1=1×10-2,Ka2=5×10-8,则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kb=_____。若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中c(H2SO3)/c(HSO3-)将_______(填“增大”、“减小”或“不变" ).

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，必须加入还原剂方能实现的是

    A.Cl—→Cl2

    B.KMnO4→MnO2

    C.CuO→Cu

    D.CO→CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应的实质是（ ）

    A.电子转移B.元素化合价变化C.氧元素参加反应D.原子重新组合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作、现象与结论均正确的是

    选项

    操作

    现象

    结论

    A

    向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体

    溶液颜色变浅

    FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl平衡向逆反应方向移动

    B

    用乙醇与浓硫酸反应制乙烯，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中

    高锰酸钾溶液的紫红色褪去

    乙烯能被酸性高锰酸钾氧化

    C

    向装有X溶液的试管中滴入浓NaOH溶液，将干燥的红色石蕊试纸置于试管口

    无明显现象

    X溶液中无NH4+

    D

    常温下，向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞

    变红，前者

    红色更深

    结合质子的能力:CO32－ > HCO3－

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（ ）
    A.根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不与浓硫酸发生反应
    B.过氧化钠可作为防毒面具和潜水艇内的供氧剂
    C.可用稀硝酸鉴别铜锌合金制成的假金币
    D.氢氟酸可用于雕刻玻璃

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