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    【题目】下列变化中，必须加入还原剂方能实现的是

    A.Cl—→Cl2

    B.KMnO4→MnO2

    C.CuO→Cu

    D.CO→CO2

    【答案】C

    【解析】

    A. Cl元素的化合价升高，需要加氧化剂，故A不选；

    B. Mn元素的化合价降低，氧元素的化合价可以升高，可发生自身氧化还原反应，不需要加氧化剂，故B不选；

    C. Cu元素的化合价降低，需要加还原剂，故C可选；

    D. C元素的化合价升高，需要加氧化剂，故D不选；

    答案是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列自发反应可用焓判据来解释的是( )

    A. 氢氧化钡和氯化铵的反应

    B. 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) H=+56.7 kJ/mol

    C. (NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+74.9 kJ/mol

    D. 2H2(g)+O2(g)H2O(l) H=-285.8 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向盛有少量CuCl2溶液的试管中滴入少量NaOH溶液，再滴入适量浓氨水，下列叙述不正确的是(　　)

    A. 开始生成蓝色沉淀，加入过量氨水时，形成无色溶液

    B. 开始生成Cu(OH)2，它不溶于水，但溶于浓氨水，生成深蓝色溶液

    C. 开始生成蓝色沉淀，加入氨水后，沉淀溶解生成深蓝色溶液

    D. 开始生成Cu(OH)2，之后生成更稳定的配合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示装置可构成原电池。试回答下列问题：

    （1）电解质溶液为浓硝酸时，灯泡 (填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。
    a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为： ；
    b.若灯泡不亮，其理由为：
    （2）电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡 (填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。
    a.若灯泡亮，则Mg电极反应式为： ；Al电极反应式为： 。
    b.若灯泡不亮，其理由为： 。
    （3）(Ⅰ)有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如图所示(电极未标出)：

    回答下列有关问题：
    原电池的负极反应式为。
    （4）a、b、c的大小关系为：。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】13153I可用于治疗甲亢，该原子的中子数是

    A.131

    B.53

    C.78

    D.25

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4 ， 下列说法正确的是（ ）
    A.O4和O2互为同位素
    B.O4转化O2为物理变化
    C.18O是氧元素的一种核素，它的中子数是8
    D.同温同压下，等体积的O4气体和O2含有相同的分子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 由H形成1molH-H键要吸收热量

    B. 所有燃烧反应都是放热反应

    C. 16g O3单质中含有的分子个数为NA

    D. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝锰合金可作炼钢脱氧剂。某课外小组欲测定铝锰合金中锰的含量。

    I硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的浓度滴定

    步骤1:取20.00mL 0.015mol/L K2Cr2O7标准液于250mL锥形瓶中,加入20mL稀硫酸和5mL浓磷酸,用硫酸亚铁铵溶液滴定,接近终点时加2滴R溶液作指示剂,继续滴定至终点,消耗的体积为V1mL。

    步骤2：重复步骤1实验,接近终点时加4滴R溶液，消耗的体积为V2mL.

    Ⅱ过硫酸铵[(NH4)2S2O8]催化氧化滴定法测定锰含量

    取mg铝锰合金于锥形瓶中,加入适量的浓磷酸,加热至完全溶解,稀释冷却谣匀,再加入少量的硝酸银溶液、过量的过硫酸铵溶液,加热煮沸至无大量气泡冒出,冷却至室温(此时溶液中锰的化合价为+7),用标定的硫酸亚铁铵溶液进行滴定，根据实验数据计算铝锰合金中锰的含量。

    [查阅资料]①酸性条件下,Cr2O72-具有很强的氧化性，易被还原为绿色的Cr3+；

    ②R溶液的变色原理:

    （1）Ⅰ中步骤1.2需要的玻璃仪器有锥形瓶、胶头滴管，_______、________。

    （2）Ⅰ中滴定过程,主要反应的离子方程式是________。

    （3）Ⅰ中步骤2的主要作用是_________

    （4）Ⅱ中硫酸亚铁铵溶液的滴定浓度是_________mol/L (用含V1、V2的代数式表示)。

    （5）Ⅱ中加入硝酸银溶液的目的是________。

    （6）Ⅱ中若未加热煮沸无大量气泡冒出，锰含量测定结果将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    （7）为了提高该实验的准确度和可靠度,需进行________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】置换反应可表示为：

    回答下列问题：

    （1）下列物质能由化合反应制得，但不能由单质与酸发生置换反应得到的是__________。

    A.AgCl B.FeCl2 C.AlCl3 D.FeCl3

    （2）若A、B都是短周期元素，且B的原子序数是A两倍。则A在元素周期表中的位置

    是_____________。

    （3）若乙是一种常见半导体材料，工业上利用上述反应制取乙的化学方程式为____________。

    （4）若甲是Cu，乙是H2，某学生设计如图电化学装置实现该置换反应。则铜片为________极(填“正”、“ 负”、“ 阴”、“ 阳”)，石墨上的电极反应______________。

    （5）若甲是铝，丙是Fe3O4。过量的甲与丙完全反应后，欲从反应产物中分离出单质乙的化学方法是_______________。

    （6）Cl2和NH3可发生置换反应。室温下，抽去下图所示装置中的玻璃片，使Cl2和NH3充分反应。

    ①NH3在___________瓶(填“上”或“下”) ；

    ②反应中，被氧化的B 元素与未被氧化的B 元素之比是_________；

    ③反应后取集气瓶壁附着的固体溶于适量水中，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是____________。

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