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    【题目】向盛有少量CuCl2溶液的试管中滴入少量NaOH溶液，再滴入适量浓氨水，下列叙述不正确的是(　　)

    A. 开始生成蓝色沉淀，加入过量氨水时，形成无色溶液

    B. 开始生成Cu(OH)2，它不溶于水，但溶于浓氨水，生成深蓝色溶液

    C. 开始生成蓝色沉淀，加入氨水后，沉淀溶解生成深蓝色溶液

    D. 开始生成Cu(OH)2，之后生成更稳定的配合物

    【答案】A

    【解析】向CuCl2溶液中加入少量NaOH溶液，生成Cu(OH)2蓝色沉淀：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)↓；再加入浓氨水，沉淀溶解得到深蓝色的溶液：Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。答案选A。

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    【题目】A,B,C都是金属，把A浸入C的硫酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极．A,B,C三种金属的活动性顺序为（ ）
    A.A＞B＞C
    B.A＞C＞B
    C.B＞A＞C
    D.B＞C＞A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是

    A. 平衡常数减小 B. BaO量不变 C. 氧气压强不变 D. BaO2量减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)。

    （1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是___________；N2和H2的转化率比是_____________。

    （2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量____________，密度_____________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

    （3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

    （4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知40℃时水的离子积常数为Kw。该温度下, 将浓度为 a mol/L的一元酸HA与 b mol/L的一元碱BOH等体积混合，该溶液呈中性时，下列叙述不正确的是

    A. a=b,pH=7

    B. 混合溶液的c(H+)=c(OH-)

    C. 混合溶液中，c(B+) =c(A-)

    D. 混合溶液中，c(OH-)= mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

    请回答：
    （1）A极是电源的 ， 一段时间后，甲中溶液颜色。丁中X极附件的颜色逐渐变浅，Y极附件的颜色逐渐变深，这说明。在电场作用下向Y极移动。
    （2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为。
    （3）现用丙装置给铜件镀银，则G应该是 (填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是溶液。当乙中溶液的c(OH-)=0.1mol· L-1(此时乙溶液体积为1000mL)，丙中镀件上析出银的质量为 ， 甲中溶液的c(H+)pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。
    （4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘及其化合物在生产、生活中具有重要作用。请按要求回答下列问题:

    （1）海带灰浸取液中的碘元素以I-形式存在。现利用如下试剂：MnO2、稀硫酸、淀粉溶液，从中获取单质碘。请按要求完善下表:

    序号

    所选试剂

    反应原理或现象或解释

    方法1

    MnO2、稀硫酸

    离子方程式：________

    方法2

    稀硫酸、淀粉溶液

    溶液变蓝的原因。用离子方程式解释:

    ____________

    （2）反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的能量变化如图1所示:其他条件相同，1molHI在不同温度分解达平衡时，测得体系中n(I2)随温度变化的曲线如图2所示。

    ①比较2z______(x+y)(填 “<"、“>”或“=”).

    ②某温度下该反应的平衡常数K=1/9,达平衡时，HI的转化率=___________。

    ③只改变该反应的一个条件，试写出能提高HI转化率的两项措施：__________、_________。

    （3）已知:i.分解1molH2O2放出热量98kJ；ⅱ.含少量I-的溶液中，H2O2的分解机为: H2O2+I-H2O+IO-慢；H2O2+IO-H2O+O2+I-快。ⅲ.H2O2分解速率受多种因素影响，实验测得某温度时不同条件下H2O浓度随时间的变化如图3、4所示:

    请完善由以上信息可得到的如下结论:

    ①H2O2分解反应的热化学方程式为___________。

    ②H2O2的分解速率与_________有关。

    ③“少量Mn2+存在时，溶液碱性越强H2O2分解速率越大”的结论是否正确_______(填“是"或“否”)；c(Mn2+)对H2O分解速率的影响是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，必须加入还原剂方能实现的是

    A.Cl—→Cl2

    B.KMnO4→MnO2

    C.CuO→Cu

    D.CO→CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)(mol)

    0．020

    0．010

    0．008

    0．007

    0．007

    0．007

    （1）800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是________。

    （2）如图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

    a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变

    c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变

    （4）能使该反应的反应速率增大的是________。

    a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度

    c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

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