Question

【题目】置换反应可表示为：

回答下列问题：

（1）下列物质能由化合反应制得，但不能由单质与酸发生置换反应得到的是__________。

A.AgCl B.FeCl2 C.AlCl3 D.FeCl3

（2）若A、B都是短周期元素，且B的原子序数是A两倍。则A在元素周期表中的位置

是_____________。

（3）若乙是一种常见半导体材料，工业上利用上述反应制取乙的化学方程式为____________。

（4）若甲是Cu，乙是H2，某学生设计如图电化学装置实现该置换反应。则铜片为________极(填“正”、“ 负”、“ 阴”、“ 阳”)，石墨上的电极反应______________。

（5）若甲是铝，丙是Fe3O4。过量的甲与丙完全反应后，欲从反应产物中分离出单质乙的化学方法是_______________。

（6）Cl2和NH3可发生置换反应。室温下，抽去下图所示装置中的玻璃片，使Cl2和NH3充分反应。

①NH3在___________瓶(填“上”或“下”) ；

②反应中，被氧化的B 元素与未被氧化的B 元素之比是_________；

③反应后取集气瓶壁附着的固体溶于适量水中，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是____________。

Answer 1

【答案】 AD 第2周期ⅥA族 2C+SiO2Si+2CO↑ 阳 2H++2e-=H2↑或 2H2O+2e-=H2↑+2OH- 加入足量的NaOH溶液充分反应后，过滤 下 2：1 c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

【解析】本题主要考查元素化合物。

（1）A.盐酸与不活泼金属银不发生置换反应；B. Fe+2HClFeCl2+H2↑；C. 2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑； D.铁与盐酸发生置换反应不能生成FeCl3。故选AD。

（2）若A、B都是短周期元素，且B的原子序数是A两倍，则A是氧，B是硫，A在元素周期表中的位置是第2周期ⅥA族。

（3）乙是一种常见半导体材料，所以乙是单质硅，工业上利用上述反应制取乙的化学方程式为SiO2 + 2CSi + 2CO↑。

（4）该置换反应为Cu+ 2H20Cu(OH)2+H2↑，则铜片为阳极，石墨上的电极反应：2H++2e-=H2↑或 2H2O+2e-=H2↑+2OH-。

（5）反应产物中含有铝、氧化铝、铁，铝、氧化铝溶于氢氧化钠溶液，而铁不溶，所以欲从反应产物中分离出单质乙的化学方法是加入足量的NaOH溶液充分反应后，过滤。

（6）①为了使Cl2和NH3充分反应，NH3的密度小，所以在下瓶；

②B元素是氮，发生反应：3NH3+3Cl2N2+5HCl+NH4Cl，可见反应中被氧化的B元素与未被氧化的B元素之比是2:1；

③集气瓶壁附着的固体是氯化铵，反应后取集气瓶壁附着的固体溶于适量水中形成氯化铵溶液，氯化铵水解使溶液呈酸性，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。