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    【题目】下列属于电解质的是

    A.酒精B.蔗糖C.硝酸钠D.铁丝

    【答案】C

    【解析】

    A．酒精不能电离，属于非电解质，故A错误；

    B．蔗糖的水溶液不导电，熔融状态下也不能导电，属于非电解质，故B错误；

    C．硝酸钠的水溶液或熔融状态下均能导电，属于电解质，故C正确；

    D．铁丝为单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 由H形成1molH-H键要吸收热量

    B. 所有燃烧反应都是放热反应

    C. 16g O3单质中含有的分子个数为NA

    D. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的

    A.HNO3B.Cl2C.NaHCO3D.SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】置换反应可表示为：

    回答下列问题：

    （1）下列物质能由化合反应制得，但不能由单质与酸发生置换反应得到的是__________。

    A.AgCl B.FeCl2 C.AlCl3 D.FeCl3

    （2）若A、B都是短周期元素，且B的原子序数是A两倍。则A在元素周期表中的位置

    是_____________。

    （3）若乙是一种常见半导体材料，工业上利用上述反应制取乙的化学方程式为____________。

    （4）若甲是Cu，乙是H2，某学生设计如图电化学装置实现该置换反应。则铜片为________极(填“正”、“ 负”、“ 阴”、“ 阳”)，石墨上的电极反应______________。

    （5）若甲是铝，丙是Fe3O4。过量的甲与丙完全反应后，欲从反应产物中分离出单质乙的化学方法是_______________。

    （6）Cl2和NH3可发生置换反应。室温下，抽去下图所示装置中的玻璃片，使Cl2和NH3充分反应。

    ①NH3在___________瓶(填“上”或“下”) ；

    ②反应中，被氧化的B 元素与未被氧化的B 元素之比是_________；

    ③反应后取集气瓶壁附着的固体溶于适量水中，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于碱的是

    A.H2SO4B.CO2C.NaClD.KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.Fe与S混合加热生成FeS2
    B.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
    C.铁与硝酸反应后溶液中一定有Fe3+存在
    D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢硫酸中存在电离平衡：H2SH++HS-和HS-H++S2-。已知酸式盐NaHS溶液呈碱性，若向10ml浓度为0.1mol/L的氢硫酸中加入以下物质，下列判断正确的是

    A. 加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

    B. 加入20ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)

    C. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值始终增大

    D. 加入10ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液 ④CH3COONH4溶液各25mL，物质的量浓度均为0.l mol/L，下列说法正确的是（ ）

    A. 四种溶液的pH大小顺序是③>②>①>④

    B. 若分别加入25 mL 0.1 mol/L的盐酸充分反应后，pH最大的是①

    C. 若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④

    D. 升高温度，③溶液的pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：

    已知：①浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；

    ②常温下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29；

    ③溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。

    （1）滤渣1中除了S之外，还有___________（填化学式）。

    （2）“浸出”时，Sb2S3发生反应的化学方程式为_______________。

    （3）“还原”时，被Sb还原的物质为___________（填化学式）。

    （4）常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的c(S2-)不低于_________；所加Na2S也不宜过多，其原因为_____________________________。

    （5）“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为_________。

    （6）一种突破传统电池设计理念的镁-锑液态金属储能电池工作原理如图所示：

    该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。充电时，Cl-向_____（填“上”或“下”）移动；放电时，负极的电极反应式为_________。

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