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【题目】我国材料科学家师昌绪在合金钢、高温合金及材料强度的研究领域作出杰出贡献,荣获2010年度国家最高科学技术奖。

1)合金是生活中常见的材料。某合金具有密度小、强度高的优良性能,常用于制造门窗框架。该合金中含量最高的金属为_______(填元素符号)。

2)铁锈的主要成分是________(填化学式)

3)玻璃是一种常用的硅酸盐材料。制备普通玻璃的原料有:CaCO3__________________(填化学式)。

【答案】 Al Fe2O3·xH2O Fe2O3也得分) Na2CO3 SiO2

【解析】⑴. 根据该金属常用于制造门窗框架,其合金具有密度小、强度高的优良性能,可知为铝合金,铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金,具有密度小、强度高的优良性能,常用于制造门窗框架,故答案为:Al ;

⑵. 铁在空气中与氧气、水共同作用而生锈,铁锈的主要成分是氧化铁,故答案是:Fe2O3·xH2O Fe2O3);

⑶. 生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英,石英的主要成分是二氧化硅,与碳酸钙反应生成硅酸钙和二氧化碳,与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳,故答案为:Na2CO3SiO2

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于化学反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),下列反应速率关系中,正确的是

A. 4υ(O2)=5υ(NO) B. 5υ(O2))=6υ(H2O)

C. 2υ(NH3)= 3υ(H2O) D. 4υ(NH3)=5υ(O2)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了检验浓硫酸与木发加热后产生的三种物质。将混合气体慢慢通过检验试剂。井记录现象。下列实验能够达到目的是(

选项

实验流程及现象

A

酸性高锰酸钾溶液澄请石灰水无水硫酸铜

紫色褪去 变浑浊 变蓝

B

无水硫酸铜酸性高锰酸钾溶液澄请石灰水

变蓝 紫色褪去 变浑浊

C

无水硫酸铜品红酸性高锰酸钾溶液澄请石灰水

变蓝 褪色 紫色褪去 变浑浊

D

无水硫酸铜酸性高锰酸钾溶液澄请石灰水

变蓝 紫色变浅 变浑浊

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】C、N、S都是重要的非金属元素,以下分析正确的是

A.三者对应的氧化物均为酸性氧化物

B.三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物

C.同温度、同浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的PH:NaNO3< Na2SO3< Na2CO3

D.CO2、NO2、SO2都能与H2O反应,其反应类型相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A.46gNO2含有氧原子数为2NA

B.常温常压下,22.4LN2含有的分子数为NA

C.1L 1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含SO42-数目为NA

D.1molFe在足量Cl2中燃烧,转移电子数为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某实验需用0.4 mol·L-1 NaOH溶液500 mL。配制方法如下:

(1)配制该溶液应选用__________________ mL容量瓶;

(2)用托盘天平准确称量________________g 固体NaOH;

(3)将称量好的NaOH固体放入50 mL的烧杯中,倒入适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使固体全部溶解,待冷却至室温后,将烧杯中的溶液转移入容量瓶中;

(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3 次,洗涤后的溶液也转移至容量瓶中, 轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀;

(5)向容量瓶中加入蒸馏水,至液面离刻度线1-2cm处,改用_____________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。

(6)若在配制过程中出现下列情况,对所配制的NaOH溶液的浓度没有影响的是______(填各选项的序号)。

A.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时,称量迅速但所用的小烧杯内壁不太 干燥

C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某气态的烷烃与烯烃的混合气体9 g,其密度为同状况下H2密度的11.25,将混合气体通过足量的溴水,溴水增重4.2 g,则原混合气体的组成为

A. 甲烷,乙烯 B. 乙烷,乙烯

C. 甲烷,丙烯 D. 甲烷,丁烯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中正确的是 ( )

A. 凡是放热反应都是能自发进行的反应,而吸热反应都是非自发进行的反应

B. 自发反应一定是熵增加的反应,非自发反应一定是熵减小或不变的反应

C. 熵增加且放热的反应一定是自发反应

D. 自发反应在任何条件下都可以实现

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A. 0.1 mol 的11B中,含有0.6NA个中子

B. 常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

C. 28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有共用电子对的数目为3NA

D. 标准状况下,5.6L氯气与足量的镁粉反应,转移的电子数为0.5NA

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同步练习册答案