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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

    A．46gNO2含有氧原子数为2NA

    B．常温常压下，22.4LN2含有的分子数为NA

    C．1L 1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中含SO42－数目为NA

    D．1molFe在足量Cl2中燃烧，转移电子数为2NA

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A．46gNO2含有氧原子数为(46/46)×2NA =2NA，正确；B．在标准状况下气体摩尔体积约为22.4L，而在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L， 22.4LN2含有的分子数为小于NA，错误；C．1L 1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中含SO42－数目为3NA，错误；D．铁和氯气反应生成高价氯化物，1molFe在足量Cl2中燃烧，转移电子数为3NA，错误；选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】少量铁粉与l00mL 0.0lmol/L的硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的

    ①再加l00mL 0.0lmol/L的H2SO4 ②升高温度 ③加入少量锌粉

    ④加CH3COONa固体 ⑤改用l0mL 0.Imol/L硫酸 ⑥加入硫酸钠固体

    ⑦加几滴1mol/L的盐酸

    A. ①②⑥ B. ②③⑤ C. ②④⑦ D. ②⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 （ ）

    A. 1 L 0.1 mol·L－1 NH 4Cl 溶液中，含有 0.1NA 个 NH4 ＋

    B. pH＝1 的 HCl 溶液中，含有 0.1NA 个 H＋

    C. 醋酸是弱电解质，所以 60g 冰醋酸中所含离子总数大于 0 小于 2NA

    D. 0.1 mol H2和 0.1 mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸。

    （1）常温常压，在 pH＝5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO）＝_____________；下列方法中，可以使0.10 mol/LCH3COOH的电离程度增大的是___________。

    a．加入少量0.10 mol/L的稀盐酸b．加热CH3COOH溶液

    c．加入少量冰醋酸d．加水稀释至0.010 mol/L

    e．加入少量氯化钠固体f．加入少量0.10 mol/L的NaOH溶液

    （2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）__________V（醋酸），反应的最初速率为：υ（盐酸）_________υ（醋酸）。

    （3）常温下，向体积为Va mL pH＝3的醋酸溶液中滴加pH＝11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：Va______Vb；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是

    A. 煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化

    B. 糖、油脂和蛋白质都是人体生命活动所需的基本营养物质

    C. 静电除尘、燃煤固硫和汽车尾气催化净化都有利于改善空气质量

    D. 将秸秆就地充分燃烧，可避免秸秆腐烂造成环境污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国材料科学家师昌绪在合金钢、高温合金及材料强度的研究领域作出杰出贡献，荣获2010年度国家最高科学技术奖。

    （1）合金是生活中常见的材料。某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架。该合金中含量最高的金属为_______（填元素符号）。

    （2）铁锈的主要成分是________（填化学式）

    （3）玻璃是一种常用的硅酸盐材料。制备普通玻璃的原料有：CaCO3、________和__________（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃)，水的离子积Kw=l.0×10-12mol2·L-2。下列说法中正确的是

    A. 0.05mol·L-1的 H2SO4溶液，pH=1

    B. 0.001mol·L-l的NaOH 溶液，pH=11

    C. 0.005mol·L-l的H2SO4溶液与0.0lmol·L-l的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性

    D. 完全中和pH=3的H2SO4溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验设计是科学研究的重要步骤。下列叙述正确的是

    A. 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

    B. 测定相同条件下盐酸和磷酸溶液的pH,证明非金属性: Cl>P

    C. 可用碳酸氢铵溶液鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液

    D. Fe2O3固体可以用FeSO4溶液在蒸发皿中加热蒸干获得

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，等体积的酸溶液和碱溶液混合后pH —定等于7的是

    A. pH=3的盐酸和pH=11的氨水

    B. pH=3的盐酸和pH=11的KOH溶液

    C. pH=3的硫酸和pH=13的NaOH溶液

    D. pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液

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