糖类物质提供了人体需要的75%的热量,因此葡萄糖对人体的健康尤为重要,试根据你已有知识,回答下列问题:
(1)糖尿病一直折磨着很多病人的身心健康,某同学根据自己所学知识,设计实验用某病人的尿液作了实验,发现做实验的试管内壁上产生了闪亮的银,从而得出结论,该病人尿液中含葡萄糖,该病人患有糖尿病,现欲将试管内壁银镜清洗干净,最好使用下列的( )
A.乙醛溶液 B.浓硝酸溶液 C.稀盐酸溶液 D.稀硝酸溶液
(2)能说明葡萄糖是一种单糖的主要理由是( )
A.糖类物质中含碳原子数最少 B.不能再水解成更简单的糖
C.分子中只有一个醛基 D.糖类中结构最简单的物质
(3)我们将连有4个不同基团的碳原子称为手性碳原子,含手性碳原子的物质通常具有不同的光学特征(称为光学活性),
具有一定的光学活性,请你列举两种使该物质失去光学活性的方法____________________________________。
【答案】(1)D (2)B
(3)①使
和氢气发生加成反应生成
②使
发生消去反应生成![]()
【解析】本题从葡萄糖对人体的作用切题,由糖尿病人的尿液检查入手,对葡萄糖的性质、结构,醛基的加成、醇的消去等知识进行了考查。(1)中考查了单质银的溶解,银不溶于乙醛和稀盐酸,所以A、C都是不正确的,在浓硝酸和稀硝酸中,我们可以根据反应方程式发现稀硝酸产生的污染小,故应选择稀硝酸;(2)是对基础知识的考查,单糖和多糖的最本质的区别是能否水解生成更简单的糖,所以本小题的答案是B;(3)题的设置,看似考查手性碳原子的性质,实则是对消去、加成反应的考查,在有机物
中,仅存在一个手性碳原子,若想除去该物质的光学活性,必须除去该手性碳原子,因此可以使碳碳双键和氢气发生加成反应生成
,也可以使醇羟基脱去生成
,这两种方法都能去除活性碳原子,使
失去光学活性。
科目:高中化学 来源: 题型:
将1 mol CH4和适量的氧气在密闭容器中点燃,充分反应后,甲烷和氧气均无剩余,且产物均为气体(101 kPa,120℃),其总质量为72 g,下列有关叙述错误的是( )
A.若将产物通过碱石灰,则可全被吸收,若通过浓硫酸,则不能被完全吸收
B.产物的平均摩尔质量为24 g/mol
C.若将产物通过浓硫酸充分吸收,则压强变为原来的1/3
D.反应中消耗的氧气为56 g
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科目:高中化学 来源: 题型:
化学与生产、生活息息相关,下列说法正确的是( )
A.绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒、无害化的治理
B.海洋中含有丰富的矿产资源,利用蒸馏的方法可以获得NaCl、Br2和Mg等物质
C.加热可杀灭H7N9禽流感病毒,因为病毒的蛋白质受热变性
D.动物体内葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同时,伴随着热能转变成化学能
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科目:高中化学 来源: 题型:
如图所示:淀粉水解可产生某有机化合物A,A在不同的氧化剂作用下,可以生成B(C6H12O7)或C(C6H10O8),B和C都不能发生银镜反应。A.B.C都可以被强还原剂还原成为D(C6H14O6)。B脱水可得到五元环的酯类化合物E或六元环的酯类化合物F。
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已知,相关物质被氧化的难易次序是:RCHO最易,R—CH2OH次之,
最难。请在下列空格中填写A.B.C.D.E、F的结构简式。
A: B: C:
D: E: F:
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科目:高中化学 来源: 题型:
根据下列变化关系:
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请填空:
(1)A物质的名称________,B溶液为_________,作用为________________________。
(2)写出④、⑥两步反应的化学方程式,在( )中标明反应类型。
④_______________________________________________________( );
⑥_______________________________________________________( );
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科目:高中化学 来源: 题型:
NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如右图)。下列说法正确的是
A.25 ℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应
D.图中所示转化反应都是氧化还原反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( )
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| A. | 分液、萃取、蒸馏 | B. | 萃取、蒸馏、分液 | C. | 分液、蒸馏、萃取 | D. | 蒸馏、萃取、分液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
某反应中反应物与生成物有:FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。
(1)将上述反应设计成的原电池如图甲所示,请回答下列问题:
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①图中X溶液是_____________________________;
②石墨电极上发生的电极反应式为__________________________________________;
③原电池工作时,盐桥中的____________(填“K+”或“Cl-”)不断进入X溶液中。
(2)将上述反应设计成的电解池如图乙所示,乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙,请回答下列问题:
①M是__________极; ②图丙中的②线是______________的变化。
③当电子转移为2 mol时,向乙烧杯中加入________ L 5 mol·L-1 NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。
(3)铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂,具有很多优点。
①高铁酸钠生产方法之一是电解法,其原理为Fe+2NaOH+2H2O
Na2FeO4+3H2↑,则电解时阳极的电极反应式是__________________________________。
②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水,该反应的离子方程式为_______________________________________。
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