[题目]报道我国科学家设计熔盐捕获与转化装置如图.下列有关说法正确的是( )A.为负极B.熔盐可用溶液代替C.转移电子可捕获(标准状况下)D.的电极反应式为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】《Journal of Energy Chemistry》报道我国科学家设计熔盐捕获与转化装置如图。下列有关说法正确的是( )

A.为负极

B.熔盐可用溶液代替

C.转移电子可捕获(标准状况下)

D.的电极反应式为

【答案】D

【解析】

根据装置图可知，熔盐捕获CO2生成的C2O在c极发生氧化反应生成单质O2，所以c为阳极，相应的反应为2CO2+O2-= C2O、2 C2O-4e-=4CO2+O2；熔盐捕获CO2生成的CO32-在d极发生得电子的还原反应生成C，d为阴极，相应的反应为CO2+O2-= CO、CO+4e-=C+3O2-；总反应为CO2C+O2，熔盐在电解前后不变，可连续使用；阳极与电源正极相接、阴极与电源负极相接，即a极为电源正极、b极为电源负极。

A．c极电极反应是2C2O-4e－═4CO2+O2，发生氧化反应，是电解池的阳极，则a为正极，故A错误；

B．如果用氢氧化钾溶液代替熔盐，KOH溶液捕获二氧化碳生成K2CO3或KHCO3，c极是氢氧根离子放电，d极是氢离子放电，本质上电解水，KOH被消耗完后不能捕获更多的CO2，不能连续使用，所以熔盐不可用KOH溶液代替，故B错误；

C．由总反应为CO2C+O2可知，转移4mol的电子捕获1mol二氧化碳，转移lmol电子可捕获CO25.6L（标况下），故C错误；

D．d极是电解池的阴极，发生还原反应生成单质碳，电极反应式为：CO+4e-=C+3O2-，故D正确；

故选D。

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【题目】汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：

N2(g)+O2(g)2NO(g)，△H>0，已知该反应在240℃，平衡常数K=64×10-4。请回答：

(1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为______。

(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志______．

A.消耗1molN2同时生成1molO2混合气体密度不变

C.混合气体平均相对分子质量不变D.2v正(N2)=v逆(NO)

(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是______(填字母序号)。

(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数______填“变大”、“变小”或“不变”

(5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应______(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是______。

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【题目】（1）反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)，平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如表：

	700℃	900℃
K1	1.47	2.15
K2	2.38	1.67

反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，平衡常数K，则K＝___(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)是___反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：

①该条件下反应的平衡常数为___；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为___mol·L－1。

②下列措施中能使平衡时增大的是___(填序号)。

A．升高温度 B．增大压强

C．再充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉

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【题目】化学上常用燃烧法确定有机物的组成。如图所示装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。

回答下列问题：

（1）若A中装有二氧化锰固体，发生反应的化学方程式为_____。

（2）B装置的作用是_____，燃烧管C中CuO的作用是_____。

（3）产生氧气按从左向右流向，燃烧管C与装置D、E的连接顺序是：C→____→____。

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