[题目]根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=-9.48kJ·mol-1(ii)I2(s)+H2(g)2HI(g)ΔH=+26.48kJ·mol-1下列判断正确的是( )A.254gI2(g)中通入2gH2(g).反应放热9.48kJB.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC.反应的产物稳定D.反应(Ⅱ)的题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式

（i）I2（g）+H2（g）2HI（g）ΔH=-9.48kJ·mol-1

（ii）I2（s）+H2（g）2HI（g）ΔH=+26.48kJ·mol-1

下列判断正确的是（）

A.254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJ

B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

C.反应（Ⅰ）的产物比反应（Ⅱ）的产物稳定

D.反应（Ⅱ）的反应物总能量比反应（Ⅰ）的反应物总能量低

【答案】D

【解析】

A. 254gI2(g)和2gH2(g)各为1mol，反应为可逆反应，不能进行完全，放热小于9.48 kJ，故A错误；

B. 由盖斯定律(Ⅰ)﹣（Ⅱ）得I2（g）=I2（s） ΔH=+35.96 kJ·，故1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kJ， B错误；

C. 反应（Ⅰ）、反应（Ⅱ）的产物都是HI（g），状态相同，稳定性一样，故C错误；

D. 对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低，故反应（Ⅱ）的反应物总能量比反应（Ⅰ）的反应物总能量低，故D正确；

答案选D。

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A. 稀Ba(OH)2溶液的浓度为0.1molL-1

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D.C点时，c(CH3COOˉ)>c(Na+)>c(H+)>c(OHˉ)

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（2）A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量（kJ）变化如图所示，回答下列问题。

①反应物A(g)和B(g)具有的总能量_______（填大于、小于、等于）生成物C(g)和D(g)具有的总能量。

②该反应是_______反应（填吸热、放热），△H=_____（用E1和E2表示）。

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【题目】某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据

（1）该反应的化学方程式为：______________________________。

（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：_______________。

（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_________（填序号）。

A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2 mol Z

D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E．恒定容积，混合气体的密度不再发生改变

（4）在密闭容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），发生反应X（g）+ Y（g）2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）

①升高温度，反应速率_____________；

②保持容器体积不变，充入不参加反应的惰性气体，反应速率____________。

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A.原混合溶液中c(K＋）为0.2 mol·L－1

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D.电解后溶液中c(H＋）为0.2 mol·L－1

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(Ⅱ)I2(s)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1

下列判断正确的是(　　)

A. 在一定条件下将2 g H2(g)通入254 g I2(g)中，该过程放出的热量为9.48 kJ

B. 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C. 反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定

D. 物质的量相同时，反应(Ⅰ)的反应物总能量比反应(Ⅱ)的反应物总能量高

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[制备CuCl2·2H2O晶体]

（1）仪器B的名称是________________；B中反应的离子方程式为_______________________________。

（2）装置C中粗铜粉末与气体充分反应时的生成物是______________________(填化学式)。反应完成后，将C中的固体用稀盐酸完全溶解、再加入试剂M除杂，经一系列操作便可获得CuCl2·2H2O晶体。

①试剂M应当选用___________(填正确答案字母编号)

a.Cu(NO3)2 b.NaOH c.CuO d.NH3·H2O e.Cu(OH)2

②溶解C中生成物固体时，有时会加入少量双氧水，目的是____________________。

③设计简易实验方案确定所CuCl2·2H2O晶体中不含铁化合物:________________________。

[制备CuCl固体]

将CuCl2·2H2O晶体在HCl气流中加热到140℃得无水CuCl2，再加热到300℃以上可获得CuCl固体。

（3）将CuCl2·2H2O晶体在HCl气流中加热脱水的原因是__________________。

（4）为测定CuCl固体的产率，进行如下定量分析:

①将10.26gCuCl2·2H2O晶体先加热到140℃，再加热到300℃以上，充分反应后，将所得固休平均三份，分别转移至三个锥形瓶中。

②分别在三个锥形瓶中加过量FeCl3溶液不断振荡，使固体迅速溶解，再加入2滴1，10—邻菲啰啉一硫酸亚铁络合物作指示剂。

③用1.00mol/L的硫酸铈[Ce(SO4)2]标准液进行滴定。平行测定三份样品溶液，消耗硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液的平均体积为19.40mL。

反应原理:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2，Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+

根据上述定量实验计算CuCl的产率为________________________。

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