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2.某工程塑料PBT的结构简式为
其合成路线如下:

试回答下列问题:
(1)A的系统命名为:1,3-丁二烯,它与互为同系物关系.
(2)指出反应类型:A→B:加成反应,B→C:取代反应.
(3)B的结构简式(或键线式)为:BrCH2CH=CHCH2Br.它有 (填“有”或“无”)顺反异构体.
(4)写出D+E→PBT的化学方程式:n HOCH2CH2CH2CH2OH+n$\stackrel{一定条件}{→}$+(2n-1)H2O.

分析 1,3-丁二烯与溴发生加成反应生成B,B水解生成C,结合C的结构简式可知B为BrCH2CH=CHCH2Br,C与氢气发生加成反应生成D为HOCH2CH2CH2CH2OH,对二甲苯发生氧化反应生成E为,E与D发生缩聚反应得到

解答 解:1,3-丁二烯与溴发生加成反应生成B,B水解生成C,结合C的结构简式可知B为BrCH2CH=CHCH2Br,C与氢气发生加成反应生成D为HOCH2CH2CH2CH2OH,对二甲苯发生氧化反应生成E为,E与D发生缩聚反应得到
(1)A的系统命名为:1,3-丁二烯,它与互为同系物,
故答案为:1,3-丁二烯;同系物;
(2)A→B属于加成反应,B→C属于取代反应,
故答案为:加成反应;取代反应;
(3)B的结构简式(或键线式)为:BrCH2CH=CHCH2Br,同一不饱和碳原子上连接的原子或基团不同,它有顺反异构体.
故答案为:BrCH2CH=CHCH2Br;有;
(4)D+E→PBT的化学方程式:n HOCH2CH2CH2CH2OH+n$\stackrel{一定条件}{→}$+(2n-1)H2O,
故答案为:n HOCH2CH2CH2CH2OH+n$\stackrel{一定条件}{→}$+(2n-1)H2O.

点评 本题卡插槽有机物的推断与合成,根据转化关系中有机物的结构与反应条件进行分析解答,需要学生熟练掌握官能团的性质与转化,难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.自来水厂常用氯气给自来水消毒,某学生用自来水配制下列物质的溶液,不会产生明显药品变质的是(  )
A.亚硫酸钠B.硝酸银C.碳酸钠D.氯化铝

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出).

请根据以上信息回答下列问题:
(1)金属A的化学式为Na;
(2)实验室检验G中所含的金属离子时,常在G的溶液中加入(填试剂名称)KSCN溶液;
(3)反应④的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++2H2 ↑;
(4)反应⑧的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.以下是氮循环的一部分:

(1)通常状况下,NO2的颜色是红棕;
(2)反应①的化学方程式是N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO;
(3)NO2易溶于水,并和水发生化学反应.该反应中,氧化剂是NO2
(4)化合物A的化学式是HNO3
(5)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应:2NO+2CO═2CO2+N2.当生成2mol N2时,被还原的NO为4 mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.已知下列反应:
①2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H1=-221kJ/mol
②CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H2=-283kJ/mol
③稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H3=-57.3kJ/mol
请回答下列问题:
(1)碳(C)的燃烧热为393.5kJ/mol.
已知碳的两种同素异形体的转化如下:C(s,金刚石)=C(s,石墨)△H=-1.9kJ/mol
则从能量角度判断:稳定性更大的是石墨(填名称)
(2)写出能表达反应③意义的一个热化学方程式HCl(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+NaCl(aq)△H=-57.3kJ/mol,若稀醋酸与氢氧化钠稀溶液恰好反应的中和热为△H4,则△H3>△H4(填“>”,“=”或“<”)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.学习小组拟通过实验,探究Mg(NO32受热分解的产物.
小组猜想:ⅰ.固体产物可能有Mg(NO22、MgO、Mg3N2中的一种或几种
ⅱ.气体产物可能有NO2、N2、O2中的一种或几种
查得相关资料:a.Mg(NO22、Mg(NO32易溶于水,MgO难溶于水.
b.2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
c.Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2↓+2NH3
(1)针对以上猜想,设计了如图所示实验(图中加热、夹持仪器等装置均省略):

(2)进行实验
Ⅰ.检验上述装置气密性.
Ⅱ.称取3.7gMg(NO32固体,置入硬质玻璃管A中,打开K,通入一段时间N2,并进行相关物质质量称量
Ⅲ.关闭K,用酒精灯持续给装置A加热,过程中各装置内溶液均未倒吸入其它装置.
Ⅳ.待Mg(NO32完全分解,装置冷却至室温,打开K,再缓慢通入一会N2后并再称量.称得A中剩余固体质量为1.0g,B、C、D、E、F中溶液质量分别增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g.
Ⅴ.取少量剩余固体于试管中,加入适量水,未出现明显现象.
(3)回答问题
①小组预测一定有O2生成,理由是N元素化合价降低,则一定存在化合价升高的元素,只能为氧元素失去电子生成O2
②N2的电子式是,步骤Ⅱ中,通入一段时间N2的目的是避免对分解产物O2的检验产生干扰.
③步骤Ⅲ中,装置A内若出现了红棕色气体,其化学式是NO2
④装置C中若红色始终未褪,其设计的目的是验证NO2是否被吸收干净,防止NO2干扰后续对O2的检验.
⑤实验中发现Mg(NO32分解时有O2生成,其实验现象是C中红色溶液中有气泡冒出,D中溶液褪色,用化学用语解释,产生上述现象的原因是Na2SO3+H2O?NaHSO3+NaOH、2Na2SO3+O2=2Na2SO4
⑥实验中Mg(NO32分解没有N2生成的理由是Mg(NO32的质量与剩余固体、NO2、O2的质量之和相等,已符合质量守恒定律.
⑦Mg(NO32分解的化学方程式是2Mg(NO32$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2MgO+4NO2↑+O2
⑧装置F中溶液质量增加的原因是吸收空气进入的O2所致.

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14.Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增.已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子(外围电子)排布为msmmpn;③R原子核外L层电子数为奇数;④Q、X原子P轨道的电子数分别为2和4.请回答下列问题:
(1)Z原子的外围电子排布式是3d104s1
(2)将氨水滴入到Z的硫酸盐溶液中,先产生蓝色沉淀,然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液,呈深蓝色的离子是[Cu(NH34]2+,写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O 或Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH34]2++2OH-
(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是b.
a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙  b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙
c.Q、Y分别与X所形成的晶体类型相同  d.甲是由极性键构成的非极性分子,易溶于水
(4)Q、R、X三种元素的第一电离能由小到大的顺序为:C<O<N(用元素符号作答).

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11.有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f随着原子序数的递增,其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示.z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01mol•L-1)的pH与原子序数的关系如图2所示.

根据上述信息进行判断,并回答下列问题:
(1)h在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族.
(2)比较f、g、h常见离子的半径大小S2->Cl->Al3+(用离子符号表示);e、f 的最高价氧化物对应水化物碱性较强的是NaOH(用化学式表示).
(3)下列可作为比较f和Mg金属性强弱的依据是bc.
a.测两种元素单质的硬度和熔、沸点
b.测等浓度相应氯化物水溶液的pH
c.比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
d.比较两种元素在化合物中化合价的高低
(4)上述元素任选三种组成六原子共价化合物,写出其化学式HClO4、H2CO3、H2SO3等(写一个即可).
(5)据报道,最近意大利科学家获得了极具研究价值的z4,其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似.已知断裂1mol z-z键吸收167kJ热量,生成1mol Z≡Z键放出942kJ热量,请写出z4气体在一定条件下生成z2气体反应的热化学方程式N4(g)=2N2(g)△H=-882kJ/mol.
(6)由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄露时,消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理,以较少污染.反应生成一种酸式盐和一种气体,二者溶于水均呈碱性,该反应的化学方程式为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑.已知eyz含有z2分子中类似的化学键,写出化合物eyz的电子式

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12.胃酸过多是常见的胃病,下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要.
甲:(1)白色结晶状粉末;(2)能溶于水,水溶液呈弱碱性;(3)受热分解;④遇酸及酸性药物则产生二氧化碳;(5)胃酸过多患者服用后多见胃胀气,甚至有引起胃溃疡穿孔的危险;(6)焰色反应为黄色.
乙:(1)与胃酸的中和作用缓慢持久,可维持3~4小时;②凝胶本身覆盖于溃疡面上,具有保护作用,并能吸附H+;(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中.
(1)请你推测,甲中含有的主要化学成分是NaHCO3(填化学式,下同);乙中含有的主要化学成分是Al(OH)3
(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O
(3)试写出乙溶于NaOH溶液的离子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.

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