练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．以下是氮循环的一部分：

    （1）通常状况下，NO2的颜色是红棕；
    （2）反应①的化学方程式是N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO；
    （3）NO2易溶于水，并和水发生化学反应．该反应中，氧化剂是NO2；
    （4）化合物A的化学式是HNO3；
    （5）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO+2CO═2CO2+N2．当生成2mol N2时，被还原的NO为4 mol．

    分析 （1）NO2是红棕气体；
    （2）氮气和氧气放电生成一氧化氮；
    （3）化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；
    （4）二氧化氮可以和水之间反应生成硝酸和一氧化氮；
    （5）反应2NO+2CO=2CO2+N2中，NO是氧化剂，被还原．

    解答 解：（1）NO2是红棕气体，故答案为：红棕；
    （2）氮气和氧气放电生成一氧化氮，反应为：N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO，故答案为：N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO；
    （3）二氧化氮可以和水之间反应生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，化合价降低N元素所在的反应物NO2是氧化剂，故答案为：NO2；
    （4）二氧化氮可以和水之间反应生成硝酸和一氧化氮，即3NO2+H2O=2HNO3+NO，化合物A的化学式是HNO3，故答案为：HNO3；
    （5）反应2NO+2CO=2CO2+N2中，NO是氧化剂，被还原，生成氮气1mol，被还原的NO为2mol，所以当生成2mol N2时，被还原的NO为4mol，故答案为：4．

    点评 本题涉及氨氮物质的性质以及氧化还原反应的基本知识，属于基本知识的考查，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是（　　）
    A．在五水硫酸铜中滴加少量浓硫酸，固体颜色由蓝变白，说明浓硫酸具有吸水性
    B．在未知试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解，说明原未知试液中含有SO42-
    C．在铜片上滴加少量稀硫酸，无明显现象，说明稀硫酸没有氧化性
    D．某未知气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则原气体一定是 SO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．Na与水反应 Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液  Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应 Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    D．CO2通入过量澄清石灰水 CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．（1）用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目：
    KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
    （2）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素．测定人体血液中钙元素的含量常用到如下两个反应：
    ①CaC2O4+H2SO4=H2C204+CaSO4
    ②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
    上述反应②的还原剂是H2C2O4；若收集到44.8mL （标准状况）的CO2时，消耗氧化剂0.0004mol，有0.005mol 电子发生转移，相当于测出含钙元素的质量是0.04g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有反应方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O，当32gCu完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量为（已知：MCu=64g/mol）（　　）
    A．0.5molB．1.0molC．1.5molD．2.0mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B．放热反应在常温下一定很容易发生
    C．反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
    D．在一定条件下，某可逆反应正向是吸热反应，则其逆向必是放热反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某工程塑料PBT的结构简式为
    其合成路线如下：

    试回答下列问题：
    （1）A的系统命名为：1，3-丁二烯，它与互为同系物关系．
    （2）指出反应类型：A→B：加成反应，B→C：取代反应．
    （3）B的结构简式（或键线式）为：BrCH2CH=CHCH2Br．它有 （填“有”或“无”）顺反异构体．
    （4）写出D+E→PBT的化学方程式：n HOCH2CH2CH2CH2OH+n$\stackrel{一定条件}{→}$+（2n-1）H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铅是一种活泼金属，铅与稀硫酸发生的反应为Pb+H2SO4（aq）═PbSO4（s）+H2↑，某同学根据反应设计如下装置：回答下列问题：
    （1）铜棒的电极名称是正极，电子流向是由Pb流向Cu；
    （2）该装置的能量转化形式是化学能转化为电能；
    （3）该装置工作时，负极的极应式应为Pb-2e-+SO42-=PbSO4 ，正极的产物是H2；
    （4）如果铅上净增质量为38.4g，则常温常压下在铜极上收集到的气体体积为9.8L（已知：温常压下，气体摩尔体积为24.5L•mol-1）；
    （5）如果电路上通过了0.6mol电子（装置内有足量的稀硫酸），则质子交换膜右侧减少离子约为0.9mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．钠、铝、碳、硅是四种常见的化学元素．请回答下列问题：
    （1）五种元素中，原子半径最大的是Na（填元素符号），单质广泛用作半导体材料的是Si（填化学式）．
    （2）铝在周期表中位于第三周期第IIIA族，氧化铝在另三种元素之一的最高价氧化物对应的水化物溶液中可溶解，写出反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （3）工业上由下列物质冶炼相应金属时与冶炼铝采用相同方法的是BC（填选项代号）．
    A．Fe2O3      B．MgCl2          C．NaCl            D．HgO
    （4）生产上常利用金属铝与Fe2O3在高温下的反应来进行焊接钢轨，请写出该反应的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案