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    20．下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是（　　）
    A．在五水硫酸铜中滴加少量浓硫酸，固体颜色由蓝变白，说明浓硫酸具有吸水性
    B．在未知试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解，说明原未知试液中含有SO42-
    C．在铜片上滴加少量稀硫酸，无明显现象，说明稀硫酸没有氧化性
    D．某未知气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则原气体一定是 SO2

    分析 A．五水硫酸铜为蓝色，无水硫酸铜为白色，浓硫酸吸收结晶水；
    B．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡；
    C．Cu与稀硫酸不反应，氢离子的氧化性较弱；
    D．品红溶液褪色，可知气体具有漂白性．

    解答 解：A．五水硫酸铜为蓝色，无水硫酸铜为白色，浓硫酸吸收结晶水，则由现象可知浓硫酸具有吸水性，故A正确；
    B．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，则原未知试液中可能含有SO42-，或银离子，但二者不能同时存在，故B错误；
    C．Cu与稀硫酸不反应，氢离子的氧化性较弱，结论不合理，稀硫酸具有弱氧化性，故C错误；
    D．品红溶液褪色，可知气体具有漂白性，则气体为氯气、二氧化硫等，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质、离子的检验、现象与反应的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图1所示：
    （1）从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为0.079mol•L-1s-1，X的物质的量浓度减少了0.395mol/L，Y的转化率为79.00%．
    （2）该反应的化学方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g）．
    （3）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）•c（Y）}$，升高温度，平衡常数减小，则该反应为放热反应．
    （4）若上述反应在10s后的t1～t6内反应速率与反应时间图象如图2，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则t1为增大了生成物的浓度t3为加入催化剂t4为减小压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．用15.8g高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的盐酸以制取氯气．反应如下：
    2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    求：（1）生成Cl2在标况下的体积；
    （2）被KMnO4氧化的盐酸的体积；
    （3）反应中转移的电子总数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．Na2SO3•7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂．Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH2O．
    （1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数ω．（保留2位小数）26.20%
    （2）将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na2SO3•7H2O晶体79.5g．计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度．19.50g/100g水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和Na+．某同学为确定其组分，设计并完成了如下实验：

    由此可推测原溶液中（　　）
    A．SO42-、NH4+和Na+ 一定存在，CO32-一定不存在
    B．SO42-、NH4+一定存在，Na+ 和CO32-一定不存在
    C．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1
    D．c（Cl-）≥0.4mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图是锂锰电池的反应原理示意图，其中电解质KClO4溶于混合有机溶剂中，Li+ 通过电解质迁移入MnO2晶格中，得到LiMnO2．回答下列问题：
    （1）①外电路的电流方向是由b极流向a极．（填字母）
    ②电池正极反应式为Li++MnO2+e-=LiMnO2．
    （2）用CR2032锂锰电池作电源分别电解以下三种溶液，假如电路中转移了0.4mol e-，且电解池的电极均为惰性电极．
    ①电解MNO3溶液时某一电极增加了43.2g M，则金属M的相对原子质量为108．
    ②电解含有0.4mol K2SO4的溶液100mL，恢复到原来的状态，需要进行的操作是（写出要加入的物质和质量）向溶液中加入3.6g水．
    ③电解含有0.2mol NaCl的溶液100mL，阳极产生的气体在标准状况下的体积是3.36L；将电解后的溶液加水稀释至2L，此时溶液的pH=13．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．自来水厂常用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（　　）
    A．亚硫酸钠B．硝酸银C．碳酸钠D．氯化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．

    试回答：
    （1）若X是强氧化性气体单质，则A可能是ac（填序号）．
    a．C          b．Al           c．Na           d．Mg
    （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀．X在A中燃烧产生棕黄色的烟．
    ①B的化学式为FeCl3；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+．
    ②向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀；
    请写出②中属于氧化还原反应的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则B的化学式为Al（OH）3，反应②的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O或Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．以下是氮循环的一部分：

    （1）通常状况下，NO2的颜色是红棕；
    （2）反应①的化学方程式是N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO；
    （3）NO2易溶于水，并和水发生化学反应．该反应中，氧化剂是NO2；
    （4）化合物A的化学式是HNO3；
    （5）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO+2CO═2CO2+N2．当生成2mol N2时，被还原的NO为4 mol．

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