[题目]下列三组物质中.均有一种物质的类别与其他三种不同.①MgO.Na2O.CO2.CuO②HCl.H2O.H2SO4.HNO3③NaOH.Na2CO3.KOH.Cu(OH)2(1)三种物质依次是(填化学式):A ,B ,C (2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3.该反应 (填“是或“不是 )氧化还原反应.(3)写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

（1）三种物质依次是(填化学式)：

A________；B________；C _________

（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

（3）写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式：_____________________________

（4）HCO与H＋、OH－在溶液中都不能大量共存，试用离子方程式说明______________________

【答案】 CO2 H2O Na2CO3 不是 CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ HCO＋H＋===CO2↑＋H2O、HCO＋OH－===CO＋H2O

【解析】本题主要考查离子方程式的书写。

（1）三种物质依次是(填化学式)：

A CO2属于酸性氧化物，其它物质属于碱性氧化物，故选CO2，B H2O属于中性物质，其它物质属于酸，故选H2O，C Na2CO3属于盐，其它物质属于碱，故选Na2CO3。

（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，过程中没有元素化合价的变化，所以该反应不是氧化还原反应。

（3）物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式：＋2H+CO2↑＋H2O。

（4）HCO与H＋、OH－在溶液中都不能大量共存，试用离子方程式说明：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O、HCO＋OH－===CO＋H2O。

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【题目】下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）

A. Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

B. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

C. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

D. CaO+H2O=Ca（OH）2

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【题目】Ⅰ.工业上可用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

(1)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)。500 ℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正________(填“>”、“＝”或“<”)v逆。

(2)在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)—反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是______________。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是______________。

Ⅱ.利用CO和H2可以合成甲醇，反应原理为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。一定条件下，在容积为V L的密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

(1)p1________(填“>”、“<”或“＝”)p2，理由是_____________________________。

(2)该甲醇合成反应在A点的平衡常数K＝______________(用a和V表示)。

(3)该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是CO________(填“>”、“<”或“＝”)H2。

(4)下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是________(填字母)。

A．使用高效催化剂

B．降低反应温度

C．增大体系压强

D．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

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【题目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是（）

A. 原NaOH溶液的浓度为0.1 mol·L－1

B. 通入CO2的体积为448 mL

C. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3

D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3) ＝ 2∶1

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A. 根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推知Cu的还原性比H2的强

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