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    【题目】等物质的量混合的过氧化钠和碳酸氢钠固体在密闭容器中加热，使其充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是

    A. NaOH、Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3

    C. Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3

    【答案】A

    【解析】设等物质的量混合的过氧化钠和碳酸氢钠固体分别为2mol，根据反应式：2NaHCO3Na2CO3＋CO2＋H2O，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；根据计量关系，可知2mol NaHCO3生成CO2和H2O各1mol，Na2O2有2mol，故其恰好分别与1mol H2O和1mol CO2反应生成2mol NaOH、1mol Na2CO3和1mol O2，气体排出后，只剩余NaOH和Na2CO3。答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

    ①MgO、Na2O、CO2、CuO

    ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

    ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

    （1）三种物质依次是(填化学式)：

    A________；B________；C _________

    （2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

    （3）写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式：_____________________________

    （4）HCO与H＋、OH－在溶液中都不能大量共存，试用离子方程式说明______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质性质或应用的说法正确的是

    A.制普通玻璃的原料中有石灰石

    B.利用Al2O3制作的坩埚熔融烧碱

    C.石墨可用于制造太阳能电池

    D.铜不能与任何强酸发生化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可用CO2与H2反应生成甲醇，在T ℃下，将1 mol CO2和2 mol H2充入5 L恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，测得H2的物质的量随时间的变化情况如下图中曲线Ⅰ所示。

    (1)按曲线Ⅰ计算反应从0到4 min时，v(H2)＝____________________。

    (2)在T ℃时，若仅改变某一外界条件时，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中曲线Ⅱ所示，则改变的外界条件为_______________________________________；

    反应按曲线Ⅱ进行，计算达到平衡时容器中c(CO2)＝______________。

    (3)判断该反应达到平衡的依据为________(填字母)。

    A．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变

    B．3v(H2)正＝v(CH3OH)逆

    C．混合气体的压强不随时间改变

    D．单位时间内生成CH3OH和H2O的物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除杂的方法正确的是

    A. 除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入过量Na2CO3，过滤

    B. 除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

    C. 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体

    D. 除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu粉末，收集气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

    A. BF3 B. H2O C. SiCl4 D. PCl5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一恒容密闭容器中充入一定量的NO和炭粉，使之发生反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. ΔH>0

    B. T2℃时，D点达到平衡时的平衡常数与B点的相等

    C. 正反应速率:v(B)>v(D)>v(A)

    D. 温度由T1升高到T3，NO的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A与盐酸反应生成B和氢气，D为单质。根据上图回答下列问题：

    （1）C的化学式为_______；B+D→C的化学方程式为______________。

    （2）B与氨水反应的现象为___________________________________，请写出该现象的离子方程式______________；_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.决定化学反应速率快慢的根本因素是温度、浓度和催化剂

    B.锌与稀硫酸反应时，硫酸的浓度越大，产生氢气的速率越快

    C.恒压时，增加惰性气体的量，原化学反应速率减慢

    D.增大反应物浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大

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