练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列除杂的方法正确的是

    A. 除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入过量Na2CO3，过滤

    B. 除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

    C. 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体

    D. 除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu粉末，收集气体

    【答案】D

    【解析】

    A．加入过量Na2CO3，可除去氯化钙，但引入新杂质，应再加入盐酸除杂，故A错误；B．加入氢氧化钠，引入新杂质，应加入适量KOH除杂，故B错误；C．二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故C错误；D．加热条件下，铜与氧气反应，可除去杂质，故D正确；故选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推知Cu的还原性比H2的强

    B. 在反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，CaH2作还原剂

    C. 在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1

    D. Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能用于鉴别CO2 和SO2 的试剂是( )

    A. 硝酸钡溶液 B. 澄清石灰水 C. 紫色石蕊试液 D. 氯化钡溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是（ ）

    A. 淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物

    B. 天然蛋白蛋水解的最终产物均是氨基酸

    C. 食盐中加的碘是碘酸钾

    D. 油脂水解得到的醇是丙三醇

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】维生素C(化学式为C6H8O6)是一种重要的维生素，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列有关说法不正确的是

    A.维生素C属于水溶性维生素

    B.维生素C是一种较强的还原剂

    C.维生素C水溶液显碱性，味道可口

    D.维生素C主要存在于蔬菜和水果中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等物质的量混合的过氧化钠和碳酸氢钠固体在密闭容器中加热，使其充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是

    A. NaOH、Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3

    C. Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O (方程式中H为+1价，O为-2价)下列说法正确的是

    A. KClO3在反应中失电子 B. ClO2是氧化产物

    C. H2C2O4在反应中被氧化 D. 1 molKClO3参加反应有2mol电子转移

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B为红色固体，锈蚀时变为绿色；C在空气中加热熔化但不滴落；D在氧气中燃烧，火星四射。

    根据以上信息回答下列问题：

    （1）写出对应化学式：A________，B________。

    （2）A在室温下与氧气反应时生成________，D在氧气中燃烧生成________。

    （3）写出下列化学方程式：

    ①A在空气中燃烧____________________________________；

    ②C在氧气中燃烧_____________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2S2O3是重要的工业原料，课外小组以SO2为原料制取Na2S2O3的实验步骤如下：

    I. 配制混合溶液

    将Na2S和Na2CO3按2:1的物质的量之比混合，加入一定量的水，形成溶液。

    II.预热、充分反应

    将该溶液注入敞口反应釜中，加热反应釜一段时间，向反应釜中缓慢通入SO2至稍过量。

    III.蒸发浓缩、冷却结晶

    反应结束后加热浓缩溶液，冷却至30℃以下，析出大量Na2S2O3 5H2O。

    IV.过滤、循环反应

    滤出Na2S2O3 5H2O，烘干脱去结晶水，母液循环利用。

    回答下列问题：

    (1)步骤II预热时温度不宜过高，应将温度控制在50℃左右，其主要目的是____________。

    (2)步骤II充分反应时的化学方程式为_______________________。

    (3)步骤IV中的母液循环利用，其目的是在节约成本、减少污染的同时，提高________。

    (4)为测定所得Na2S2O3产品的纯度，称取w g烘干后的Na2S2O3产品，先用适量蒸馏水溶解，再用a mol L-1碘的标准溶液滴定(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-，且不考虑杂质与碘反应)，以淀粉溶液作指示剂，滴定至终点时的现象为_________________。

    若消耗碘的标准溶液的体积为b mL，则所得产品的纯度为_______________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案