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    【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O (方程式中H为+1价，O为-2价)下列说法正确的是

    A. KClO3在反应中失电子 B. ClO2是氧化产物

    C. H2C2O4在反应中被氧化 D. 1 molKClO3参加反应有2mol电子转移

    【答案】C

    【解析】试题分析：KClO3是氧化剂反应中氯元素由+5价化合价降低，得电子，被还原生成+4价的二氧化氯，A错误；ClO2是还原产物，B错误；草酸作还原剂中的碳元素由+3价化合价升高，被氧化成+4价的二氧化碳，被氧化，C正确；1 molKClO3参加反应有1mol电子转移，D错误，故答案选C。

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    D. 除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu粉末，收集气体

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    A. ΔH>0

    B. T2℃时，D点达到平衡时的平衡常数与B点的相等

    C. 正反应速率:v(B)>v(D)>v(A)

    D. 温度由T1升高到T3，NO的转化率增大

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    【题目】下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（　　）

    A. 常温下遇铁都发生钝化 B. 常温下都能与铜反应产生氢气

    C. 露置于空气中，溶液质量均不变 D. 露置于空气中，溶液浓度均不变

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    【题目】甲醛被视为“空气杀手”，可用如下方法检测：5HCHO+4MnO4-+12H+==4Mn2++5CO2+11H2O。下列说法不正确的是

    A. 甲醛中存在极性键

    B. CO2的电子式为

    C. MnO4-是氧化剂，CO2是氧化产物

    D. 当有1.8 g甲醛参加反应时，转移电子的物质的量为0.12mol

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    【题目】为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源．以下做法不能提高燃料效率的是（ ）

    A. 煤的汽化与液化

    B. 液体燃料呈雾状喷出

    C. 将煤粉碎燃烧

    D. 将煤压成煤球使用

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