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    【题目】化学与生产生活、能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列叙述错误的是

    A.煤的气化、液化、干馏和石油的裂化、裂解都是化学变化

    B.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

    C.“火树银花”焰火的实质是某些金属元素的焰色反应

    D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

    【答案】BD

    【解析】

    A. 煤的气化、液化、干馏和石油的裂化、裂解都是伴随旧键的断裂和新键的生成，属于化学变化，A正确；

    B. 淀粉、纤维素是天然高分子化合物，油脂为有限的碳链结构，不是高分子材料，B错误；

    C. “火树银花”焰火的实质是某些金属元素的焰色反应，C正确；

    D. 合成纤维是有机高分子材料，光导纤维都是新型无机非金属材料，D错误。

    答案为BD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的数值。请回答下列问题：

    （1）0.5mol SO2共含有约_______个原子，它与_______g SO3所含硫原子数相等。

    （2）质量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，在同温同压条件下，所占体积最小的是（填序号）___________。

    （3）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒容容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，下列说法不正确的是

    A. 容器内压强不再变化，说明反应达到平衡状态

    B. 当c(SO2)：c(O2)=1：2且保持不变，能表明反应达到平衡状态

    C. 加入合适的催化剂可显著增大反应速率

    D. 达到平衡状态时，相同时间内，每消耗2molSO3的同时生成1molO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是（ ）

    A. t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为C>B>A

    B. 当A中混有少量B 时，可用降温结晶的方法提纯A

    C. 将A、B、C的饱和溶液从t3℃降温到t2℃，溶液中均有固体析出

    D. 若要将N点的A溶液转变为M点的A溶液，可在恒温条件下采用蒸发溶剂法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图．

    请回答：

    （1）步骤①和②的操作名称是________．

    （2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是_____；

    步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止___________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应___________，用余热使水分蒸干．

    （3）猜想和验证：

    猜想

    验证的方法

    现象

    结论

    猜想Ⅰ：固体A中含

    CaCO3、MgCO3

    取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口

    _____

    猜想Ⅰ成立

    猜想Ⅱ：固体A中含

    BaCO3

    取少量固体A于试管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液

    有气泡放出，无白色沉淀

    ______

    猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4

    取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，________

    _____

    猜想Ⅲ成立

    请写出猜想Ⅲ验证过程中发生的化学反应方程式_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空

    （1）铁屑加入硝酸银溶液中反应的离子方程式为______。

    （2）醋酸（CH3COOH）与烧碱溶液反应的离子方程式为______。

    （3）NaHSO4是一种______（填“酸、碱、盐”），向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性时，该反应的离子方程式为_____。

    （4）实验室制备少量Fe(OH)3胶体的化学方程式为______。

    （5）配平下列方程式：____SO32-+___IO3-+___H+=___SO42-+___I2+___H2O，______

    （6）一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，△H<0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9％的高纯镍。对该反应的说法正确的是

    A. 增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低

    B. 缩小容器容积，平衡右移，△H减小

    C. 反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低

    D. 当4v[Ni(CO)4]=v(CO)时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0。25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：Ka=c(H＋).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数（Ka）。下列说法正确的是

    A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小

    B. 向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动

    C. 该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5

    D. 升高温度，c(H＋)增大，Ka变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可用甲烷和氧气按9：1的体积比混合，在200℃和10MPa的条件下，通过铜制管道反应制得甲醇：2CH4+O2=2CH3COH。

    （1）已知一定条件下，CH4和CH3COH燃烧的热化学方程式分别为：

    CH4(g)+SO2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-802kJ/lmol

    CH3OH(g)+l.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-677kJ/mol

    则2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) △H=__________

    （2）甲烷固体氧化物燃料电池属于第三代燃料电池，是一种在中高温下直接将储存在燃料和氧化剂中的化学能高效、环境友好地转化成电能的全固态化学发电装置。其工作原理如下图所示。a是电池的____极（填“正”或“负”) ，b极的电极反应式为__________。

    （3）工业上合成甲醇的另一种方法为：

    CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H＝-90kJ/mol

    T℃时，将2mol CO 和4molH2充入1L 的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图实线所示。

    ① 能用于判断反应已达化学平衡状态的是____________。

    A．气体的总压强不再改变

    B. H2与CH3OH的体积比不再改变

    C．气体的密度不再改变

    D．单位时间内消耗1mol CO,同时生成1mol CH3OH

    ② 请计算出T℃ 时反应的平衡常数K=_________________。

    ③ 仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线Ⅰ对应的实验条件改变是：________；曲线Ⅱ对应的实验条件改变是_________0。

    ④ a、b、c三点逆反应速率由大到小排列的顺序是__________。

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