【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的数值。请回答下列问题:
(1)0.5mol SO2共含有约_______个原子,它与_______g SO3所含硫原子数相等。
(2)质量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中,在同温同压条件下,所占体积最小的是(填序号)___________。
(3)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl-,则ACl2的摩尔质量是__________。
【答案】1.5NA 40 ③ 95g·mol-1
【解析】
(1)二氧化硫是三原子分子,结构中含一个S原子,据此求出0.5mol二氧化硫中含有的原子个数和含有的硫原子的物质的量,并根据三氧化硫中也只含一个S原子,得出需要的三氧化硫的物质的量和质量;
(2)根据n=可知,质量相同时,摩尔质量越大,物质的量越小,则同温同压下体积与物质的量成正比;
(3)根据该金属氯化物的化学式及氯离子的物质的量可以计算出该金属氯化物的物质的量,然后根据M=计算出ACl2的摩尔质量。
(1)二氧化硫是三原子分子,故0.5molSO2中含1.5mol原子即1.5NA个;由于二氧化硫结构中含一个S原子,故0.5mol二氧化硫中含有的硫原子为0.5mol;由于三氧化硫中也只含一个S原子,故含0.5molS原子的三氧化硫的物质的量也为0.5mol,则质量m=nM=0.5mol×80g/mol=40g,故答案为:1.5NA;40;
(2)同温同压下体积与物质的量成正比,而当质量相同时,物质的量和摩尔质量成反比,故质量相同时,体积和摩尔质量成反比,则所占的体积最小的即摩尔质量最大的,故为③,故答案为:③;
(3)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl,则ACl2的物质的量为:n(ACl2)=0.4mol×=0.2mol,ACl2的摩尔质量为:M(ACl2)==95 g·mol-1,故答案为:95 g·mol-1。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】工业上通过电解精制饱和食盐水来制备NaOH、H2、Cl2,再合成盐酸。完成下列填空:
(1)粗盐提纯:为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—。向粗盐溶液中依次加入稍过量的NaOH溶液、______,过滤后,再向滤液中加入适量__________,再蒸发。
(2)电解饱和食盐水:25℃,电解10L饱和食盐水,若阴极收集到标准状况下11.2L_______(填气体化学式),则溶液pH=_______(设溶液体积、温度不变、忽略生成物间的反应)。
(3)工业制盐酸:利用Cl2和H2化合,所得产物再溶于水的方法制得盐酸,生产流程如下:
为确保Cl2完全反应,合成塔中n(H2)略大于n(Cl2)。写出一条Cl2必须反应完全的理由:______。
(4)盐酸浓度测定:可用滴定法,用盐酸滴定已知质量Na2CO3的溶液。过程如下:准确称量一定质量的Na2CO3固体于锥形瓶中,加蒸馏水使其溶解,滴加指示剂X,用待测盐酸滴定,接近终点时,加热锥形瓶,煮沸液体2min,冷却至室温,继续滴定至终点,记录消耗盐酸的体积。重复上述过程三次,计算盐酸浓度。
已知:指示剂X的变色范围是5.0~5.2; 25℃,饱和CO2水溶液pH≈4。
①本测定用的仪器有锥形瓶、烧杯、玻璃棒、____________________________________。
②本测定的反应原理是________________________________(用化学方程式表示)。
③接近终点时煮沸反应混合物的目的是_______________________________。
④盛放Na2CO3固体的锥形瓶不干燥,对实验结果的影响是_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷生成二氧化碳和气态水时放出热量Q kJ(Q>0)。经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 mol·L-1的KOH溶液100 mL,恰好生成正盐。则此条件下反应C4H10(g)+13/2O2(g)4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH为( ) kJ·mol-1
A. +8Q B. +16Q C. -8Q D. -16Q
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学与生产、生活密切相关,下列说法不正确的是( )
A. 用报纸包装食物属于资源的充分利用,应以提倡。
B. 是矿泉水瓶、饮料瓶底的常见标志,表示可回收利用,只能一次性使用,不能长期使用。
C. 具有吸水性的植物纤维加工后可用作食品干燥剂。
D. 防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成,其中树脂属于有机高分子材料。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列化学用语对事实的表述不正确的是( )
A. 电解精炼铜的阴极反应:Cu2++2e-===Cu
B. 硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
C. 由Na和Cl形成离子键的过程:
D. 常温时,0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2ONH4++OH-
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入M的浓溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中,不考虑两球的浮力变化)
A. 当M为盐酸、杠杆为导体时,A端高,B端低
B. 当M为AgNO3、杠杆为导体时,A端高,B端低
C. 当M为CuSO4、杠杆为导体时,A端低,B端高
D. 当M为CuSO4、杠杆为绝缘体时,A端低,B端高
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关反应事实描述不正确的是
A.灼热的木炭与 CO2反应,反应物总能量低于生成物总能量
B.发生铝热反应时,铝粉与 Fe2O3需要在高温下反应,所以该反应是吸热反应
C.镁条和盐酸反应时,溶液的温度通常会上升
D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温、常压下X2、Y2、Z2三种气体有如下转化关系:
(1)X2、Y2、Z2分别是 、 、 (填化学式)
(2)Z2与X2Y反应的化学方程式为 .
(3)Z2与NaOH溶液反应的离子方程式为 .
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