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    【题目】下列关于硅的说法不正确的是(　　)

    A.硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

    B.硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料

    C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应

    D.加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应

    【答案】C

    【解析】

    A. 晶体硅的结构与金刚石类似，它是灰黑色有金属光泽的非金属固体，故A正确；

    B. 硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，故B正确；

    C. 硅常温下能和HF溶液、氢氧化钠溶液反应，但和其他的酸不反应，故C错误；

    D. 在加热时，硅能在氧气和氯气中燃烧生成二氧化硅和四氯化硅，故D正确。

    故选C。

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    【题目】我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素，不易被腐蚀，可应用于高科技领域。185Hf可由180Hf转化而成，下列说法正确的是( )

    A. 185Hf与180Hf质量数相同

    B. 180Hf、185Hf在周期表中的位置不同

    C. 1 mol 180Hf比1 mol 185Hf的中子数少5NA

    D. 180Hf 和185Hf核外电子数分别为108、113

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    【题目】下列叙述正确的是

    A. 在所有分子中都存在化学键

    B. 在任何情况下，都是σ键比π键强度大

    C. 共价键的成键原子只能是非金属原子

    D. 分子的稳定性与分子间作用力的大小无关

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    【题目】某科研机构用NaOH溶液吸收硫酸工业废气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到某种副产物，其原理如图所示（电极材料为石墨）。

    （1）当有1molNa＋通过阳离子交换膜时，a极生成气体__________L（标准状况），阳极的电极反应式是______________________________。

    （2）稀NaOH溶液的作用是____________，B处流出较浓的NaOH溶液，C处流出的是________________。

    （3）在标准状况下，若用甲烷－空气燃料电池做电源，处理含SO2 20%（体积分数）的废气40m3，理论上需要消耗甲烷___________m3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB3型共价化合物的是（　　）

    A. 1和6 B. 8和16 C. 11和16 D. 12和7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】升高温度能使反应速率加快，下列叙述正确的是（ ）

    A. 降低反应所需的活化能

    B. 对于吸热反应、放热反应，反应速率同等程度加大

    C. 体系中活化分子总数不变

    D. 使反应体系的活化分子百分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片。下列叙述不正确的是（ ）

    A. 铜片上有H2逸出 B. 电子通过导线由铜片流向锌片

    C. 反应一段时间后，溶液的H＋ 浓度降低 D. 负极附近的SO42－离子浓度逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )

    选项

    离子方程式

    评价

    A

    将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：

    2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2

    正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化

    B

    Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：

    Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O

    正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水

    C

    过量SO2通入NaClO溶液中：

    SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-

    正确；说明酸性：H2SO3强于HClO

    D

    1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合：

    2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O

    正确；第一步反应和第二步反应消耗的H＋的物质的量之比为2∶3

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。

    (1)氧化还原法消除NOx的转化如下所示：

    NONO2N2

    ①反应Ⅰ为NO＋O3===NO2＋O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子的物质的量是____mol。

    ②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，氧化产物与还原产物的质量比为____。

    (2)使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为CO＋NOx―→N2＋CO2(未配平)，若x＝1.5，则化学方程式中CO2和N2的化学计量数之比为____。

    (3)吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图所示(Ce为铈元素)。

    装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce4＋氧化的产物主要是NO3-和NO2-，请写出生成等物质的量的NO3-和NO2-时的离子方程式：____。

    (4)装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4＋再生，再生时生成的Ce4＋在电解槽的____(填“阳极”或“阴极”)，同时在另一极生成S2O42-的电极反应式为___。

    (5)已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为a g·L－1，要使1 m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气____L(用含a代数式表示，结果保留整数)。

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