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    【题目】在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片。下列叙述不正确的是（ ）

    A. 铜片上有H2逸出 B. 电子通过导线由铜片流向锌片

    C. 反应一段时间后，溶液的H＋ 浓度降低 D. 负极附近的SO42－离子浓度逐渐增大

    【答案】B

    【解析】A．正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，所以铜片上有氢气逸出，故A正确；B．锌作负极，铜作正极，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故B错误；C．该原电池中正极上氢离子得电子生成氢气，导致溶液中氢离子浓度降低，故C正确；D．放电时，硫酸根离子向负极移动，所以负极附近硫酸根离子浓度增大，故D正确；故选B。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】非金属元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛。

    ⑴ O2-的电子式为___________；

    ⑵ O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例________（写化学式，任写两种）；

    ⑶ CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是__________________________；

    ⑷ Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：

    危险性

    储运要求

    远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪

    泄漏处理

    NaOH、NaHSO3溶液吸收

    包装

    钢瓶

    ①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用____________________________。

    ②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是_________________。

    ③将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3。当溶液中

    c(Cl-) : c(ClO-)=11 : 1时，则c(ClO-) ：c(ClO3-)比值等于_____________。

    ⑸ 镁是一种较活泼的金属， Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物。已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体。该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g。请写出该水解反应方程式___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示实验装置用于测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是( )

    A. 用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确

    B. 量气管压入漏斗的水过多而溢出，会导致测定失败

    C. 必须待体系温度降低到0℃时才可进行读数

    D. 上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于硅的说法不正确的是(　　)

    A.硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

    B.硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料

    C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应

    D.加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁（FeSO4·xH2O），在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

    （1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。

    （2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。

    ①仪器B的名称是____________________。

    ②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。

    a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2

    d.打开K1和K2，缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温

    ③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x =________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    （3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

    C、D中的溶液依次为BaCl2溶液、品红溶液。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为产生白色沉淀、品红溶液褪色。写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科研机构用NaOH溶液吸收硫酸工业废气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到某种副产物，其原理如图所示（电极材料为石墨）。

    （1）当有1molNa＋通过阳离子交换膜时，a极生成气体__________L（标准状况），阳极的电极反应式是______________________________。

    （2）稀NaOH溶液的作用是____________，B处流出较浓的NaOH溶液，C处流出的是________________。

    （3）在标准状况下，若用甲烷－空气燃料电池做电源，处理含SO2 20%（体积分数）的废气40m3，理论上需要消耗甲烷___________m3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国成功研制出了具有自主知识产权的治疗缺血性脑梗死新药——丁苯酞。有机物G是合成丁苯酞的中间产物，G的一种合成路线如下：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）A的结构简式是___________，E的化学名称是____________。

    （2）由B生成C的化学方程式为______________________。

    （3）G的结构简式为__________________。合成丁苯酞的最后一步转化为：

    ，则该转化的反应类型是_______________。

    （4）有机物D的溴原子被羟基取代后的产物J有多种同分异构体，其中含有苯环的同分异构体有______种（不包括J），其核磁共振氢谱吸收峰最多的结构简式为_________。

    （5）参照题中信息和所学知识，写出用和CH3MgBr为原料（其他无机试剂任选）制备的合成路线：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是( )

    选项

    W

    X

    A

    稀硫酸

    NaAlO2溶液

    B

    稀硝酸

    Fe

    C

    CO2

    Ca(OH)2溶液

    D

    Cl2

    Fe

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 标准状况下,11.2 LCH2Cl2含极性共价健数目为2NA

    B. 1mol甲基（）所含的电子数为7NA

    C. 30g葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子数为NA

    D. 1 mol有机物中最多有6NA个原子在一条直线上

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