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【题目】已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是( )

选项

W

X

A

稀硫酸

NaAlO2溶液

B

稀硝酸

Fe

C

CO2

Ca(OH)2溶液

D

Cl2

Fe

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

试题AXNaAlO2溶液,W为稀硫酸时,偏铝酸钠和少量稀硫酸反应生成生成氢氧化铝沉淀,与过量稀硫酸反应生成硫酸铝,氢氧化铝和硫酸铝之间可以相互转化,能实现上述转化关系,错误;BX为铁,W为稀硝酸,铁与少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁,与过量稀硝酸反应生成硝酸铁,硝酸铁和硝酸亚铁可以相互转化,符合转化关系,错误;CX为氢氧化钙,W为二氧化碳,氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀,和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙,碳酸钙和碳酸氢钙间可以相互转化,符合转化关系,错误;D、氯气和铁反应,无论量多少,只能生成氯化铁,不符合上述转化关系,正确。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是

A. 在所有分子中都存在化学键

B. 在任何情况下,都是σ键比π键强度大

C. 共价键的成键原子只能是非金属原子

D. 分子的稳定性与分子间作用力的大小无关

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片。下列叙述不正确的是( )

A. 铜片上有H2逸出 B. 电子通过导线由铜片流向锌片

C. 反应一段时间后,溶液的H浓度降低 D. 负极附近的SO42-离子浓度逐渐增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )

选项

离子方程式

评价

A

2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中:

2Fe2+2I+2Cl2===2Fe3+4Cl+I2

正确;Cl2过量,可将Fe2、I均氧化

B

Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:

Ba2+HCO3-+OH===BaCO3↓+H2O

正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水

C

过量SO2通入NaClO溶液中:

SO2+H2O+ClO===HClO+HSO3-

正确;说明酸性:H2SO3强于HClO

D

1 mol/LNaAlO2溶液和2.5 mol/LHCl溶液等体积混合:

2AlO2-+5H===Al3+Al(OH)3↓+H2O

正确;第一步反应和第二步反应消耗的H的物质的量之比为23

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A. 已知 ,则固体与稀盐酸完全反应,放出的热量即为

B. 已知

C. 已知,则反应物总能量小于生成物总能量

D. 已知(白磷,s)(红磷,s),则白磷比红磷稳定

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行,下列选项中有关图象对应的分析正确的是( )

A

B

C

D

平衡后升温,NO2含量降低

0~2 s内,v(O3)=0.2 mol·L1·s1

v:b>a

b点:v>v

恒温,t1时再充入O3

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】若往20 mL 0.01 mol·L1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如图所示。下列有关说法不正确的是

A. HNO2的电离平衡常数:c>b

B. b点混合溶液显酸性:c(Na)>c(NO2-)>c(H)>c(OH)

C. c点混合溶液中:c(OH)>c(HNO2)

D. d点混合溶液中:c(Na)>c(OH)>c(NO2-)>c(H)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物,对它们的治理具有重要意义。

(1)氧化还原法消除NOx的转化如下所示:

NONO2N2

①反应Ⅰ为NO+O3===NO2+O2,生成标准状况下11.2 L O2时,转移电子的物质的量是____mol。

②反应Ⅱ中,当n(NO2)n[CO(NH2)2]=32时,氧化产物与还原产物的质量比为____

(2)使用“催化转化器”可以减少尾气中的CONOx,转化过程中发生反应的化学方程式为CO+NOx―→N2+CO2(未配平),若x=1.5,则化学方程式中CO2N2的化学计量数之比为____

(3)吸收SO2NO,获得Na2S2O4NH4NO3产品的流程图如图所示(Ce为铈元素)。

装置Ⅱ中,酸性条件下NOCe4氧化的产物主要是NO3-NO2-,请写出生成等物质的量的NO3-NO2-时的离子方程式:____

(4)装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4再生,再生时生成的Ce4在电解槽的____(填“阳极”或“阴极”),同时在另一极生成S2O42-的电极反应式为___

(5)已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为a g·L1,要使1 m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3,至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气____L(用含a代数式表示,结果保留整数)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种重要的有机化工原料有机物X,如图是以它为初始原料设计出的转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。Y是一种功能高分子材料。

已知:①X为芳香烃,其相对分子质量为92

②烷基苯在高锰酸钾的作用下,侧链被氧化成羧基:

(苯胺,易被氧化)

请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题:

(1)X的分子式为_____________

(2) 中官能团的名称为___________________

(3)反应③的反应类型是_____________;已知A为一氯代物,则E的结构简式为_______________

(4)反应④的化学方程式为_______________________________________

(5)阿司匹林有多种同分异构体,满足下列条件的同分异构体有_______种:

①含有苯环;

②既不能发生水解反应,也不能发生银镜反应;

③1mol该有机物能与2molNaHCO3完全反应.

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