[题目]下列实验操作正确的是( )A. 称量氢氧化钠固体B. 分离柴油和水C. 把饱和食盐水中的食盐提取出来D. 分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列实验操作正确的是（）
A. 称量氢氧化钠固体
B. 分离柴油和水
C. 把饱和食盐水中的食盐提取出来
D. 分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物

【答案】C
【解析】解：A、氢氧化钠具有吸水性和腐蚀性，所以不能放在滤纸上称量，用天平称量物体时应左物右码，故A错误；
B、过滤适用于分离不溶性固体，所以柴油和水不能用过滤的方法分离，应用分液的方法分离，故B错误；
C、把饱和食盐水中的食盐提取出来用蒸发结晶，同时用玻璃棒不断搅拌，故C正确；
D、互溶的液体混合物中两种液体的沸点不同，则分离两种液体可用蒸馏的方法，但是冷凝器的水要从下向上流，故D错误．
故选：C．
【考点精析】利用蒸发和结晶、重结晶和蒸馏与分馏对题目进行判断即可得到答案，需要熟知结晶和重结晶是利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3；蒸馏是将液态物质加热到沸腾变为蒸气，又将蒸气冷却为液体这两个过程联合操作．用这一操作可分离、除杂、提纯物质；分馏和蒸馏一样，也是利用混合物中各物质的沸点不同，严格控制温度，进行分离或提纯物质的操作，是多次的蒸馏．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。

(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为____________(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。

(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检验装置的气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，________(填操作)；④拆除装置，取出产物。

(3)若钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2)，同时可能生成过氧化钙。请利用下列试剂，设计实验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙________________。(简要说明实验步骤、现象和结论)

限选试剂：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸

(4)利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O===CaO2·8H2O↓+2NH4+，在碱性环境下制取CaO2的装置如下：

C中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因分析：

该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率；

_______________ ______________。

(5)测定产品中CaO2含量的实验步骤如下：

步骤一：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bg KI晶体，再滴入少量2mol·L-1的硫酸，充分反应。

步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴________(作指示剂)。

步骤三：逐滴加入浓度为c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3，溶液体积为V mL。

CaO2的质量分数为________(用字母表示)。[已知：I2+2S2O32-=2I－+S4O62-]

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】欲配制450mL 0.5mol/LKOH溶液，试回答下列问题：
（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有托盘天平（最小的砝码为1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、、等．
（2）称量．用托盘天平称量所需的KOH固体于烧杯中，若药品与砝码放反，则所称最KOH固体的质量（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
（3）溶解、冷却．该步实验中需要使用玻璃棒，其作用是．
（4）转移、洗涤．溶液转移后要洗涤烧杯2～3 次，其目的是．
（5）定容、摇匀．定容的操作是
（6）某同学实际配制KOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是（填字母）．
A.砝码已锈蚀，且铁锈不掉落
B.容最瓶中原来存有少量蒸馏水
C.转移时有溶液溅出
D.定容时仰视刻度线．