Question

【题目】如图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为：2CH3OH+3O2==2CO2+4H2O。下列说法不正确的是

A. 左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇

B. 每消耗3.2 g氧气转移的电子为0.4 mol

C. 电池负极的反应式为：CH3OH + H2O 6e===CO2+ 6H+

D. 电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e===4OH

Answer 1

【答案】D

【解析】根据质子、电子移动方向，可知a是负极，a处通入的是甲醇，故A正确；根据总反应，每消耗3.2 g氧气转移的电子为0.4 mol，故B正确；电池负极的反应式为：CH3OH + H2O 6e=CO2+ 6H+，故C正确；电池的正极反应式为：O2+4H++4e=2H2O，故D错误。