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    【题目】用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是（ ）

    A．实验使用的主要仪器是分液漏斗

    B．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出

    C．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

    D．碘的四氯化碳溶液呈紫红色

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、萃取实验使用的主要仪器是分液漏斗，正确；B、四氯化碳不溶于水，密度比水大，碘的四氯化碳溶液在下层，水在上层，分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出，水从漏斗上口倒出，错误；C、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，正确；D、碘的四氯化碳溶液呈紫红色，正确。

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    【题目】如图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为：2CH3OH+3O2==2CO2+4H2O。下列说法不正确的是

    A. 左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇

    B. 每消耗3.2 g氧气转移的电子为0.4 mol

    C. 电池负极的反应式为：CH3OH + H2O 6e===CO2+ 6H+

    D. 电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e===4OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1mol O2和1mol O3相比较，下列叙述一定正确的是 ( )

    A. 体积相同 B. 质量相等 C. 原子数相等 D. 分子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则。下列做法符合该原则的是

    A．分类投放生活垃圾 B．回收医疗塑料垃圾制水杯

    C．焚烧户外垃圾 D．随意丢弃废旧电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 （ ）

    A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

    B．氧化还原反应一定有氧元素参加

    C．有单质参与的反应一定是氧化还原反应

    D．发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）甲醇是一种重要的可再生能源。

    （1）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a KJ/mol

    CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b KJ/mol

    试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式： 。

    （2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

    甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率υ(H2)= _。

    （3）在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡转化率随温度（T压强（P）的变化如乙图所示。

    ①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_______。（填字母）

    A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

    B．H2的体积分数不再改变

    C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等

    D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

    ②比较A、B两点压强大小PA________PB（填“＞、＜、=”）。

    ③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 molCO和20 molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)= L。

    （4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。

    ①若KOH溶液足量，则写出电池总反应的离子方程式：___________________。

    ②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8 mol，当有0.5 mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列判断错误的是（ ）
    A.沸点：NH3＞PH3＞AsH3
    B.稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
    C.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
    D.碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式正确的是（ ）

    A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    B. 500 ℃、30 MPa 下，将0.1 mol N2 和 0.3 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热3.86 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

    C. 已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol－1

    D. CO的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+283.0kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A元素的阴离子、B元素的阳离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知C的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种离子半径大小的顺序是( )

    A. C＞A＞BB. B＞A＞CC. A＞B＞CD. C＞B＞A

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