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    【题目】垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则。下列做法符合该原则的是

    A．分类投放生活垃圾 B．回收医疗塑料垃圾制水杯

    C．焚烧户外垃圾 D．随意丢弃废旧电池

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A、分类投放生活垃圾，正确；B、医疗塑料垃圾制水杯不能回收，要经过特殊处理，错误；C、焚烧户外垃圾，会造成环境污染，错误；D、随意丢弃废旧电池会造成土壤的严重污染，错误；故本题选择A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是中学常见的四种短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数都不少于2 ，X族序数与最外层电子数相等。四种元素的单质均能在氧气中燃烧，生成四种相对分子质量都大于26的氧化物，其中有两种氧化物能溶于稀硫酸，三种能溶于烧碱溶液。四种元素单质的混合物有如下性质：

    下列说法正确的是

    A. 原子半径：X>Y>Z>W

    B. 简单气态氢化物的热稳定性：W>X

    C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z>Y

    D. X和W组成的化合物常作砂纸、砂轮的磨料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是( )

    A. 二氧化硅用于制备太阳能

    B. 二氧化硅是生产光导纤维的主要材料

    C. 从海水中提取物质不一定必须通过化学反应才能实现

    D. 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于苯的说法正确的是

    A. 能与水互溶 B. 密度比水大

    C. 能发生取代反应 D. 分子中存在单双键结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有以下几种有机物：

    请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：

    （1）相对分子质量为44的烷烃的结构简式为 ；

    （2）分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是 ；

    （3）与③互为同分异构体的是 （填序号）；

    （4）具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式 ；

    （5）用“＞”表示①③④⑨熔沸点高低顺序： （填序号）；

    （6）有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式 ；

    （7）在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是 （填序号）；它与⑧互为 关系；

    （8）有机物⑤和②在一定条件下发生反应的化学方程式是 ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙二酸，又称草酸，通常在空气中易被氧化而变质。其两分子结晶水（H2C2O4·2H2O）却能在空气中稳定存在。在分析化学中常用H2C2O4·2H2O做KMnO4的滴定剂，下列关于H2C2O4的说法正确的是

    A．草酸是二元弱酸，其电离方程式为H2C2O42H++C2O

    B．草酸滴定KMnO4属于中和滴定，可用石蕊做指示剂

    C．乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得

    D．将浓H2SO4滴加到乙二酸上使之脱水分解，分解产物是CO2和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是（ ）

    A．实验使用的主要仪器是分液漏斗

    B．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出

    C．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

    D．碘的四氯化碳溶液呈紫红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磺化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、袪痰剂和利尿剂，也用作食品添加剂、感光剂等。工业上用水合肼(N2H4·H2O)还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

    己知：N2H4·H2O在100℃以上分解。

    (1)在合成NaI的过程中，可能混有的物质是_______，生产过程中要适当补充NaOH，目的是________。

    (2)在还原过程中，为了防止水合肼(N2H4·H2O)高温分解，反应温度控制在60~70℃，温度也不能过低，其原因是___________。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是_____________________。

    (3)请设计一个简单的实验来检验还原液中是否含有IO3-：__________________。(可供选择的试剂：稀硫酸、淀粉溶液、FeCl3溶液)

    (4)测定产品中NaI含量的实验步骤如下：

    a.称取4.000 g样品并溶解，在250 mL容量瓶中定容；

    b.量取25.00 mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入A溶液作指示剂；

    c.用0.1000mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点(发生反应方程式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复测定3次，所得的相关数据如表所示：

    测定序号

    待测体积/ml

    盛装标准滴定管的起点读数/ml

    盛装标准滴定管的终点读数/ml

    1

    25.00

    0.06

    24.04

    2

    25.00

    0.02

    24.02

    3

    25.00

    0.12

    24.14

    ①在滴定过程中，Na2S2O3溶液应放___________(填仪器)中；加入的A物质为____________(填名称)。

    ②滴定终点观察到的现象为_______________________。

    ③该样品中NaI的含量为_______________________。

    ④若用上述方法测得NaI的含量偏低(忽略测定过程中的误差)，则可能的原因是_________________。

    (5)碘化钠固体的保存方法是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为 11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究 ClO2 与 Na2S 的反应。回答下列问题：

    （1）ClO2 的制备

    已知：SO2＋2NaClO3＋H2SO4＝2ClO2↑＋2NaHSO4

    ①装置 A 中反应的化学方程式为____________。

    ②欲收集干燥的 ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为 a→________________（按气流方向，用小写字母表示）

    ③装置 D 的作用是__________________。

    （2）ClO2 与 Na2S 的反应

    将上述收集到的 ClO2 用 N2 稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的 ClO2 通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究 I 中反应的产物。

    ①___________。②___________。③___________。

    ④ClO2 与 Na2S 反应的离子方程式为____________。用于处理含硫废水时，ClO2 相对于Cl2 的优点是____________（任写一条）。

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