[题目]现有以下几种有机物:请利用上述给出的物质按要求回答下列问题:(1)相对分子质量为44的烷烃的结构简式为 ,(2)分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是 ,(3)与③互为同分异构体的是 ,(4)具有特殊气味.常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式 ,(5)用“＞表示①③④⑨熔沸点高低顺序: ,(6)有机物②� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】现有以下几种有机物：

请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：

（1）相对分子质量为44的烷烃的结构简式为；

（2）分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是；

（3）与③互为同分异构体的是（填序号）；

（4）具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式；

（5）用“＞”表示①③④⑨熔沸点高低顺序：（填序号）；

（6）有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式；

（7）在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是（填序号）；它与⑧互为关系；

（8）有机物⑤和②在一定条件下发生反应的化学方程式是；

【答案】（1）CH3CH2CH3（2）C6H14（3）⑦ （4）

（5）4＞3＞9＞1 （6）CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O（7）1；同系物

（8）

【解析】试题分析：（1）根据烷烃的通式CnH2n＋2可知12n＋2n＋2＝44，解得n＝3，即为C3H8，结构简式为CH3CH2CH3；（2）分子中含有14个氢原子，则2n＋2＝14，解得n＝6，分子式为C6H14；

（3）③中有6个碳原子，且属于链烃，与③互为同分异构体的是⑦⑧，但⑧和③属于同一种物质；

（4）具有特殊气味，常作萃取剂的是苯，和液溴在铁作催化剂条件下发生取代反应，其反应方程式为：；

（5）同系物中熔沸点随原子序数增多而增加，相同碳原子的支链越多，熔沸点越低，因此为④＞③＞⑨＞①；

（6）有机物②是乙醇，乙醇被氧化铜氧化成乙醛，本身被还原成Cu，即CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O；

（7）烃中温度高于100℃，反应前后气体的体积没有发生改变，根据燃烧通式CnHm+（n＋m/4）O2→nCO2+m/2H2O可知1＋n＋m/4＝n＋m/2，解得n＝4，即烃中氢的个数为4，因此为甲烷，⑧是烷烃与甲烷互为同系物；

（8）有机物⑤和②分别是乙酸和乙醇。在一定条件下发生酯化反应，酸去羟基醇去氢，其反应方程式为。

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【题目】实验室用铜制备CuSO 4 溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三种方案：

请回答有关问题：

（1）甲方案：

①写出该反应的离子方程式；

②为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为，n(H 2 SO 4 )：n(HNO 3 )= 。

（2）乙方案：将6.4g铜丝放到90mL 1.5mol·L -1 的稀硫酸中，控温在50℃。加入40mL 10%的H2O2，反应0.5小时，升温到60℃，持续反应1小时后，经一系列操作，得CuSO 4·5H 2O 20.0g【已知有关摩尔质量：M(Cu)=64g/mol， M(CuSO4·5H 2 O) =250g/mol】。

①反应时温度控制在50℃~60℃，不宜过高的原因是；

②本实验CuSO4·5H 2 O的产率为。

（3）丙方案：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO 4 ，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质A调节pH至4 ，然后过滤、浓缩、结晶。

①物质A可选用以下的（填序号）；

A．CaO

B．NaOH

C．CuCO 3

D．Cu 2(OH)2CO 3

E．Fe2(SO4) 3

②反应中加入少量FeSO 4 可加速铜的氧化，FeSO 4 的作用是；

反应过程中的的离子方程式为：、

（4）对比甲、乙、丙三种实验方案，丙方案的优点有（写两条）：、。

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【题目】离子化合物①NaCl、②CaO、③NaF、④MgO中，晶格能从小到大顺序正确的是（）

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【题目】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

（1）写出R的原子结构示意图：________________

（2）五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) ．

（3）X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式) ，X和Z组成的化合物的化学式为___________________

（4）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB(在水溶液中进行)，其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的化学式；D的电子式．

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则AB离子反应方程式为_________

②A、B均为盐溶液，如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有．

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（1）由于电石、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难。

①如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是。(填序号)

A．泡沫灭火器 B．消防车喷水 C．沙土

②电石的主要成分为CaC2，遇水会产生可燃性气体，写出CaC2中所含的化学键类型____________

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