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    【题目】A元素的阴离子、B元素的阳离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知C的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种离子半径大小的顺序是( )

    A. C＞A＞BB. B＞A＞CC. A＞B＞CD. C＞B＞A

    【答案】C

    【解析】

    A元素的阴离子、B元素的阳离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知C的原子序数大于B的原子序数。说明B、C在同一周期，原子序数C>B，A在B与C的上一周期，根据电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，可知A、B、C三种离子半径大小的顺序是A>B>C，所以合理选项是C。

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    【题目】用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是（ ）

    A．实验使用的主要仪器是分液漏斗

    B．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出

    C．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

    D．碘的四氯化碳溶液呈紫红色

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    【题目】下列电子排布式是基态原子的是( )

    A.1s1

    B.1s22s12p1

    C.1s22s22p63s2

    D.1s22s22p63p1

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    【题目】二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为 11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究 ClO2 与 Na2S 的反应。回答下列问题：

    （1）ClO2 的制备

    已知：SO2＋2NaClO3＋H2SO4＝2ClO2↑＋2NaHSO4

    ①装置 A 中反应的化学方程式为____________。

    ②欲收集干燥的 ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为 a→________________（按气流方向，用小写字母表示）

    ③装置 D 的作用是__________________。

    （2）ClO2 与 Na2S 的反应

    将上述收集到的 ClO2 用 N2 稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的 ClO2 通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究 I 中反应的产物。

    ①___________。②___________。③___________。

    ④ClO2 与 Na2S 反应的离子方程式为____________。用于处理含硫废水时，ClO2 相对于Cl2 的优点是____________（任写一条）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若某基态原子的外围电子排布为3d14s2，则下列说法正确的是( )

    A. 该元素属于P区B. 该元素原子核外有4个电子层

    C. 该元素原子最外层共有3个电子D. 该元素原子M能层共有8个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中同分异构体数目最少的是（　　）
    A.戊烷
    B.戊醇
    C.戊烯
    D.乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能够用键能解释的是

    　 A.氮气的化学性质比氧气稳定

    　 B.常温常压下，溴呈液体，碘为固体

    　 C.稀有气体一般很难发生化学反应

    　 D.硝酸易挥发，硫酸难挥发

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案中，可行的是（ ）
    A.用食醋除去热水瓶中的水垢
    B.用米汤检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3）
    C.向Al2（SO4）3溶液中加过量NaOH溶液，制Al（OH）3
    D.向稀H2SO4催化水解后的麦芽糖溶液中直接加入新制Cu （OH）2悬浊液，检验水解产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系下表：

    温度℃

    25

    80

    230

    平衡常数

    5×104

    2

    1．9×10-5

    下列说法不正确的是( )

    A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应

    B. 25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5

    C. 80℃达到平衡时，测得n(CO)=0．3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L

    D. 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0．5mol/L，则此时v(正)＞v(逆)

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