Question

15．下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是（　　）

• A． 一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c（NH₄⁺）/c（NH₃•H₂O）的比值减小
• B． 浓度均为0.1 mol•L^-1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中：c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），且3c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]
• C． 0.2 mol•L^-1的醋酸（CH₃COOH）溶液与0.1 mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后：c（CH₃COO^-）+2 c（OH^-）=c（CH₃COOH）+2c（H⁺）
• D． 常温下，已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂Cr₂O₄）=2.0×10^-12，则Ag₂CrO₄悬浊液中的c（Ag⁺）一定小于AgCl悬浊液中的c（Ag⁺）

Answer 1

分析 A．NH₃•H₂O是弱电解质，加水稀释促进电离，导致溶液中n（NH₄⁺）增大、n（NH₃•H₂O）减小；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
C.0.2 mol•L^-1的醋酸（CH₃COOH）溶液与0.1 mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后，溶液中存在等物质的量浓度的CH₃COOH、CH₃COONa，且溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
D．假设Ag₂CrO₄饱和溶液中Ag⁺的浓度为x，则CrO₄^2-的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知
K_sp（Ag₂CrO₄）=x²×0.5x=0.5x³=2.0×10^-12，x³=4.0×10^-12，即x═$\sqrt{4.0×1{0}^{-12}}$，因为AgCl饱和溶液中Ag⁺的浓度为$\sqrt{1.8×1{0}^{-10}}$，据此判断．

解答 解：A．NH₃•H₂O是弱电解质，加水稀释促进电离，导致溶液中n（NH₄⁺）增大、n（NH₃•H₂O）减小，溶液体积相同，所以一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c（NH₄⁺）/c（NH₃•H₂O）的比值增大，故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，故B错误；
C.0.2 mol•L^-1的醋酸（CH₃COOH）溶液与0.1 mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后，溶液中存在等物质的量浓度的CH₃COOH、CH₃COONa，且溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），
根据物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），
所以得c（CH₃COO^-）+2 c（OH^-）=c（CH₃COOH）+2c（H⁺），故C正确；
D．假设Ag₂CrO₄饱和溶液中Ag⁺的浓度为x，则CrO₄^2-的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知
K_sp（Ag₂CrO₄）=x²×0.5x=0.5x³=2.0×10^-12，x³=4.0×10^-12，即x═$\sqrt{4.0×1{0}^{-12}}$，因为AgCl饱和溶液中Ag⁺的浓度为$\sqrt{1.8×1{0}^{-10}}$，所以Ag₂CrO₄悬浊液中的c（Ag⁺）大于AgCl悬浊液中的c（Ag⁺），故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，侧重考查学生分析判断及计算能力，难点是D选项，注意银离子浓度计算方法，题目难度不大．