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    下列条件一定能使反应速率加快的是 （　　）。

    ①增加反应物的物质的量　②升高温度　③增大反应体系的压强　④不断分离出生成物　⑤加入MnO2

    A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③

     

    C

    【解析】①对于反应物为纯液体或固体时，增大其物质的量反应速率不变；③对于有气体参加或生成的化学反应，若体积不变，充入“惰性”气体，则压强增大，反应速率不变；④不断分离出生成物，使反应速率减小或不变（纯液体或固体时）；⑤MnO2不是所有反应的催化剂。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二人教化学选修五2-1-2脂肪烃炔烃脂肪烃来源及应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    生活中各种各样的“油”随处可见，下列油属于酯类的是(　　)

    A．石油 B．石蜡油 C．甘油 D．菜子油

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上 专题8电化学原理练习卷（解析版） 题型：填空题

    锌（Zinc）是第四“常见”的金属，仅次于铁、铝及铜，在现代工业中对于电池制造有不可磨灭的贡献。

    Ⅰ.湿法炼锌

    某种冶炼过程可用下图简略表示

    （1）ZnS焙烧反应的化学方程式为_____________________________________。

    （2）电解过程中析锌一极的电极反应式为_______________________________。

    （3）氧化锌像氧化铝一样，属于两性氧化物，则氧化锌与氢氧化钠反应的离子方程式为_________________________________________________________。

    （已知：“锌酸”的化学式可写成H2[Zn（OH）4]）

    Ⅱ.锌电池

    用锌作负极的电池生活中随处可见，如锌锰干电池、锌锰碱性电池、锌空电池等。

    （4）锌锰碱性电池，以二氧化锰为正极，锌粒为负极，氢氧化钾溶液为电解液。其具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。电池总反应式为Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnO（OH）＋Zn（OH）2。

    碱性电池中，负极锌由片状改变成粒状的优点是_______________________；正极反应式为________________________________________________________________________。

    （5）新型锌空电池（如图）与锂电池相比，锌空气充电电池的储存电量是它的三倍，成本是锂电池的一半，并且完全没有过热爆炸的安全隐患。该电池的总反应为2Zn＋O2=2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为__________________________。若以该电池为电源，用惰性电极电解硝酸银溶液，为保证阴极有10.8 g银析出，至少需要________L空气（折算成标准状况）进入该电池。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上 专题7电解质溶液练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是 （　　）。

    A．某物质溶液的pH＞7，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐

    B．pH＝6.5的牛奶中c（H＋）是pH＝4.5的H2SO4溶液中c（H＋）的100倍

    C．pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液中：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

    D．AgCl在等浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上 专题6化学反应速率和化学平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    一定温度下，在一个10 L密闭容器中发生某可逆反应，其平衡常数表达式为K＝。请回答下列问题。

    （1）该反应的化学方程式为__________________________________________；

    若温度升高，K增大，则该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。

    （2）能判断该反应一定达到平衡状态的是________（填字母序号）。

    A．v正（H2O）＝v逆（H2）

    B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间改变

    C．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO

    D．容器中物质的总物质的量不随时间改变

    （3）该反应的v正随时间变化的关系如图，在t2时改变了某种条件，改变的条件可能是________、________。

    （4）实验测得t2时刻容器内有1 mol H2O（g），5 min后H2O（g）的物质的量是0.8 mol，这5 min内H2O（g）的平均反应速率为________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上 专题5化学反应与能量变化练习卷（解析版） 题型：填空题

    （1）由磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5（PO4）3F（s）＋21SiO2（s）＋30C（s）=3P4（g）＋20CaSiO3（s）＋30CO（g）＋SiF4（g）　ΔH

    ①上述反应中，副产物矿渣可用来________。

    ②已知相同条件下：

    4Ca5（PO4）3F（s）＋3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）＋2CaSiO3（s）＋SiF4（g）　ΔH1

    2Ca3（PO4）2（s）＋10C（s）=P4（g）＋6CaO（s）＋10CO（g）　ΔH2

    SiO2（s）＋CaO（s）=CaSiO3（s）　ΔH3

    用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝____________。

    （2）（江苏）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

    ①Cu（s）＋2H＋（aq）=Cu2＋（aq）＋H2（g）ΔH1＝＋64.39 kJ·mol－1

    ②2H2O2（l）=2H2O（l）＋O2（g）ΔH2＝－196.46 kJ·mol－1

    ③H2（g）＋O2（g）=H2O（l）ΔH3＝－285.84 kJ·mol－1

    在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为_________________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上 专题5化学反应与能量变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 （　　）。

    A．生成物总能量一定低于反应物总能量

    B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应

    C．干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应

    D．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上 专题3常见的两种重要反应类型练习卷（解析版） 题型：选择题

    某无色溶液只可能含有以下几种离子：①Mg2＋、②Al3＋、③Fe2＋、④H＋、⑤HCO3-、⑥Cl－、⑦OH－。向其中缓慢地滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此可确定原溶液中一定含有的离子是 （　　）。

    A．①②⑤ B．①③④ C．②⑥⑦ D．①②④⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学二轮创新训练上 专题12化学实验基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    用如图所示装置制取表格中的四种干燥、纯净的气体（必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。其中正确的是 （　　）。

    选项气体abcd

    ASO2浓硫酸CuH2O浓硫酸

    BCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸

    CNH3饱和

    NH4Cl溶液消石灰空集气瓶固体NaOH

    DNO稀硝酸铜屑H2O浓硫酸

     

     

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