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能源短缺是人类社会面临的重大问题.甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应Ⅰ:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1
反应Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H2
如图所示是反应I反应过程中的能量变化曲线.
(1)由图可知反应I为
放热
放热
反应(选填”吸热、放热”),反应热△H1=
-91kJ/mol
-91kJ/mol

(2)反应I在一定体积的密闭容器中进行,能判断其是否达到化学平衡状态的依据是
AB
AB

A.容器中压强不变                 
B.混合气体中c(CO)不变
C.v(H2)=v(CH3OH)    
D.c(CO)=c(CH3OH)
(3)图中曲线
b
b
表示使用催化剂时反应的能量变化.
(4)一定条件下,向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2,一段时间后达到平衡状态,测得CH3OH(g)的物质的量为1mol,则此条件下该反应的化学平衡常数数K值=
4
27
4
27
(用分数表示),若开始时充入2mol CH3OH(g) 和2mol H2O(g)达到相同平衡时CH3OH的转化率为
50%
50%
,若平衡后在充入4mol的N2,则c(CO2)是
0.5mol/L
0.5mol/L

(5)从绿色化学的角度比较上述两种方法,符合原子经济的是
.(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)
分析:(1)根据反应物总能量和生成物总能量的关系判断反应热;根据反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能;
(2)当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,据此解答,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态;
(3)根据催化剂能降低反应的活化能;
(4)先根据三段式计算出平衡时各物质的浓度,利用各物质平衡的浓度来计算化学平衡常数,利用转化率定义计算CH3OH的转化率;根据等效平衡的从正向建立和逆向建立,转化率之和100%;根据恒容条件下,充入与反应无关的气体,压强增大,平衡不移动,各物质的浓度不变;
(5)原子经济性反应是原材料分子中的原子全部转变成所需产物,不产生副产物,实现零排放;
解答:解:(1)由图象可以看出反应物总能量大于生成物的总能量,则该反应的正反应为放热反应;反应热=419kJ/mol-510kJ/mol=-91 kJ/mol;
故答案为:放热;-91 kJ/mol;
(2)A.随反应进行气体的物质的量增大,压强增大,容器中压强不变,说明到达平衡状态,故A正确;
b.反应达到平衡状态时,各物质的浓度不变,混合气体中c(CO)不变说明到达平衡状态,故B正确;
c.不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比,说明到达平衡状态,而v(H2)=v(CH3OH)不等于化学计量数之比,未达平衡状态,故C正确;
d.反应始终按CO与氢气物质的量之比为1:1进行,c(H2)=c(CO)不能说明到达平衡,故D错误;
故答案为;AB;
(3)催化剂能降低反应的活化能,所以图中曲线b表示使用催化剂时反应的能量变化,故选:b;
(4)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)
开始(mol/L)   1             3             0        0
转化(mol/L)  0.5          1.5             0.5      0.5
平衡(mol/L)  0.5          1.5             0.5      0.5
则化学平衡常数K=
 0.5  × 0.5    
 0.5×1.5
=
4
27

平衡时CH3OH的转化率为
 1.5
  3  
×100%=50%,若开始时充入2mol CH3OH(g) 和2mol H2O(g)达到相同平衡与原平衡等效且等同,c(CO2)=0.5mol/L,转化率之和100%,所以平衡时CH3OH的转化率50%;恒容条件下,充入与反应无关的气体,压强增大,平衡不移动,各物质的浓度不变,c(CO2)=0.5mol/L,
故答案为:
4
27
;50%;0.5mol/L;
(5)由题干中原材料分子中的原子全部转变成所需产物,不产生副产物,实现零排放,可知生成物质能有一种,即属于化合反应,反应物为多种,生成物为一种,故选:I;
点评:本题主要考查反应热的计算、化学平衡的计算、化学平衡的判断、平衡常数、等效平衡等,难度中等,注意基础知识的掌握,注意(4)中对等效平衡规律的掌握.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

能源短缺是人类社会面临的重大问题.甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.
(1)工业上合成甲醇的反应原理为:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H,
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K).
温度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
①根据表中数据可判断△H
0 (填“>”、“=”或“<”).
②在300℃时,将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中,此时反应将
A
A

A.向正方向移动   B.向逆方向移动   C.处于平衡状态   D.无法判断
(2)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1451.6kJ?mol-1
②2CO (g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ?mol-1
写出该条件下甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8 kJ?mol-1
CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8 kJ?mol-1

(3)以甲醇、氧气为原料,KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,则负极的电极反应式为
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
,随着反应的不断进行溶液的pH
减小
减小
(填“增大”“减小”或“不变”).
(4)如果以该燃料电池为电源,石墨作两极电解饱和食盐水,则该电解过程中阳极的电极反应式为
2Cl--2e-=Cl2
2Cl--2e-=Cl2
;如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L,溶液的pH为12(25℃下测定),则理论上消耗氧气的体积为
56
56
mL(标况下).

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(一)恒温恒容下,将2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)?x C(g)+2D(s),2min时反应达到平衡状态,此时剩余1.2mol B,并测得C的浓度为1.2mol?L-1
(1)从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为
0.6mol/(L?min)
0.6mol/(L?min)

(2)x=
3
3

(3)A的转化率与B的转化率之比为
2:1
2:1

(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是
B
B

A.压强不再变化        B.气体密度不再变化
C.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1
(二)能源短缺是人类社会面临的重大问题.甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.
(1)工业上合成甲醇的反应原理为:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H,
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K).
温度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
①根据表中数据可判断△H
0 (填“>”、“=”或“<”).
②在300℃时,将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中,此时反应将
A
A

A.向正方向移动   B.向逆方向移动   C.处于平衡状态   D.无法判断
(2)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1451.6kJ?mol-1
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566.0kJ?mol-1
写出该条件下甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
CH3OH(l)+O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8kJ/mol
CH3OH(l)+O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8kJ/mol

(3)以甲醇、氧气为原料,KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为:2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O,则正极的电极反应式为
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
,随着反应的不断进行溶液的pH
减小
减小
(填“增大”“减小”或“不变”).
(4)如果以该燃料电池为电源,石墨作两极电解饱和食盐水,则该电解过程中阳极的电极反应式为
2Cl--2e-═Cl2
2Cl--2e-═Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?红桥区一模)能源短缺是人类社会面临的重大问题.甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应Ⅰ:CO (g)+2H2 (g)?CH3OH (g)△H1
反应Ⅱ:CO2(g)+3H2 (g)?CH3OH (g)+H2O (g)△H2
①上述反应符合.“原子经济”原则的是
(填“Ⅰ”或“Ⅱ”);
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K).
温度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
由表中数据判断△H1
0(填“>”、“=”或“<”),反应Ⅰ的平衡常数的表达式是
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)c2(H2)

③某温度下,将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中,按反应Ⅰ充分反应达到平衡后,测得c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为
80%
80%

(2)根据如图所示的能量变化写出由碳转化成CO的热化学方程式
C(s)+1/2O2(g)=CO (g)△H=-110.6 kJ/mol
C(s)+1/2O2(g)=CO (g)△H=-110.6 kJ/mol

(3)某同学设计了一个甲醇燃料电池,并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液,其装置如下1图:

①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

③理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如题2图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积),写出在t1后,石墨电极上的电极反应式
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
;在t2时所得溶液的pH约为
1
1
.(溶液体积变化忽略不计)

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科目:高中化学 来源: 题型:

能源短缺是人类社会面临的最大问题.甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.请回答下面有关甲醇参与反应的有关问题
(1)火力发电厂释放出的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体进行脱硝、脱硫和脱碳等处理.可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的.其中,脱碳时将CO2转化为甲醉的热化学方程式为:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H
①取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的傲之比均为1:3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如下图甲所示,则上述CO2转化为甲醇的反应中△H
 
0(填“>“、“<“或“=“)
②在一恒温恒容(容积为2L)密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2,进行上述反应.测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图乙所示.试计算:0-10min内,氢气的平均反应速率v(H2)=
 
;该温度下,反应的平衡常数K=
 

(2)已知在常温常压下:①2CH3OH(l)+3O2(g)→2C2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
②H2O(g)═H2O(l)△H=-44.0kJ/mol
写出表示甲醉燃烧热的热化学方程式:
 

(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如下图丙所示的电池装置.
①该电池的正极反应式为
 
;负极反应式为
 

②工作一段时间后,当消耗3.2g甲醇时,同时消耗掉的KOH是
 
g.
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