练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】观察下图，下列叙述正确的是

    A. 若该图表示的是活细胞的各化学元素的含量，则甲为碳元素

    B. 若该图表示的是细胞各化学元素占干重的百分比，则甲为氧元素

    C. 若该图为活细胞的化合物组成情况，则甲中含有的元素为C、H、0

    D. 若该图是完全脱水后的细胞的化合物组成情况，则甲是蛋白质

    【答案】D

    【解析】

    从坐标图中能得到的信息是甲含量最多，除此没有其他信息，需要结合选项信息逐一分析作答。

    A. 若该图表示的是活细胞的各化学元素的含量，则甲为氧元素，A错误；

    B. 若该图表示的是细胞各化学元素占干重的百分比，则甲为碳元素，B错误；

    C. 若该图为活细胞的化合物组成情况，则甲为水，其中含有的元素为H、O，C错误；

    D. 细胞干重中含量最多的化合物是蛋白质，故若该图是完全脱水后的细胞的化合物组成情况，则甲是蛋白质，D正确。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸是“消字灵”的主要成分之一，其分子构成如图．下列关于草酸的叙述不正确的是（ ）

    A. 草酸属于有机物

    B. 草酸的化学式为H2C2O4

    C. 一个草酸分子由2个氢原子、2个碳原子、4个氧原子构成

    D. 草酸的摩尔质量为90 g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。

    （1）基态 Cl原子核外电子排布式__________________________，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序

    为____________________。

    （2）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_____________，该分子构型为__________。

    （3）Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中σ键与π键个数比为__________。

    （4）已知MgO与NiO的晶体结构（如图1）相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66 pm和69 pm。则熔点：MgO_____NiO（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是_____________。

    （5）若NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C离子坐标参数为______。

    （6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2－作密置单层排列，Ni2+ 填充其中（如图2），已知O2－的半径为a m，每平方米面积上分散的该晶体的质量为______g。（用a、NA表示）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于放热反应的是（ ）

    A.二氧化碳和碳反应生成一氧化碳

    B.镁在二氧化碳中燃烧

    C.氯化铵和氢氧化钡晶体反应

    D.将浓硫酸与水1：1混合

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示细胞内某些有机物的元素组成和功能关系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ是细胞中重要的有机化合物，X、Y、Z、P是构成生物大分子的基本单位。回答下列问题：

    （1）图中A代表的元素是________，B代表的元素是_______。（用元素符号填写）

    （2）Ⅰ在小麦种子中主要指__________。Ⅱ和Ⅲ统称为_______。

    （3）鉴别细胞中Ⅱ、Ⅲ的分布，使用的试剂是________________________________，Ⅱ染色后颜色呈现________色。本实验需用盐酸处理细胞，盐酸的作用是________________________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2的防治与利用对于环境保护意义重大。某小组在实验室中对SO2的性质及回收利用等相关问题进行探究。

    （1）用下图装置制备纯净的SO2，发生装置中反应的化学方程式为________，装置的连接顺序为：a→________（按气流方向，用小写字母表示）

    （2）用如图装置探究SO2的性质。限选试剂：NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、 淀粉-KI溶液、新制H2S溶液。

    操作步骤

    实验现象

    解释原因

    用注射器将新制H2S溶液注入充满SO2的烧瓶

    产生乳白色浑浊

    +4价S有_______性

    用注射器将_______溶液注入充满SO2的烧瓶

    _______

    +4价S有还原性，反应的离子方程式为_______

    （3）工业上回收利用SO2的一种途径是：

    该小组在实验室探究步骤Ⅱ时，一定条件下向100mL c0mol·L－1的(NH4)2SO3溶液通入空气后，欲测定溶液中(NH4)2SO3的氧化率(α)。

    ①为该小组设计实验方案（不必描述操作过程的细节，物理量的数值用字母表示）：______________________________________________________________________________

    ②α =________×100%（用实验方案中的物理量表示）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。稀土元素有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。

    （1）钪(Sc)为21号元素，位于周期表的_____区，基态原子价电子排布图为_______。

    （2）离子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的化学键除离子键外还有_______。

    （3）Sm(钐)的单质与l，2－二碘乙烷可发生如下反应：Sm +ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为______, lmol CH2=CH2中含有的σ键数目为______。常温下l，2－二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是__________

    （4）与N3-互为等电子体的分子有________________（写两个化学式）。

    （5）Ce（铈）单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=516pm。晶胞中Ce（铈）原子的配位数为_______，列式表示Ce（铈）单质的密度：________g/cm3（用NA表示阿伏伽德罗常数的值，不必计算出结果）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】都属于多环烃类，下列有关它们的说法错误的是

    A. 这三种有机物的二氯代物同分异构体数目相同

    B. 盘烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. 棱晶烷和盘烯互为同分异构体

    D. 等质量的这三种有机物完全燃烧，耗氧量相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下0.1醋酸溶液的,下列能使溶液的措施是( )

    A. 将溶液稀释到原体积的10倍 B. 加入适量的醋酸钠固体

    C. 加入等体积0.2盐酸 D. 提高溶液的温度

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案