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    【题目】草酸是“消字灵”的主要成分之一，其分子构成如图．下列关于草酸的叙述不正确的是（ ）

    A. 草酸属于有机物

    B. 草酸的化学式为H2C2O4

    C. 一个草酸分子由2个氢原子、2个碳原子、4个氧原子构成

    D. 草酸的摩尔质量为90 g

    【答案】D

    【解析】

    A、根据有机物的概念进行分析；B、利用分子结构模型图及图例，查找构成分子的原子种类和数目，根据分子构成写出物质的化学式；C、根据化学式的意义进行分析；D、依据摩尔质量的概念分析判断。

    A、从分子模型的可以看出，草酸是含有碳元素的化合物，属于有机物，故说法正确；B、在分子模型可以看出，一个草酸分子中含有2个C原子、2个H原子、4个O原子，故其化学式可写为H2C2O4，故说法正确；C、草酸是由草酸分子构成的，一个草酸分子是由2个C原子、2个H原子、4个O原子构成的，故说法正确；D、1×2+12×2+16×4=90，草酸的摩尔质量为90 g/mol，故说法不正确。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】描述弱电解质电离情况可以用电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数(Ksp)。

    表1

    酸或碱

    电离平衡常数（Ka或Kb）

    CH3COOH

    1.8×10﹣5

    HNO2

    4.6×10﹣4

    HCN

    5×10﹣10

    HClO

    3×10﹣8

    NH3H2O

    1.8×10﹣5

    表2

    难（微）溶物

    溶度积常数（Ksp）

    BaSO4

    1×10﹣10

    BaCO3

    2.6×10﹣9

    CaSO4

    7×10﹣5

    CaCO3

    5×10﹣9

    请回答下列问题：

    （1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是_____（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___（填字母序号）。

    A．升高温度 B．加水稀释

    C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸

    （2）CH3COONH4的水溶液呈_____（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），该溶液中存在的各离子浓度大小关系为_____。

    （3）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子浓度从大到小的顺序为_____。

    （4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成可溶性的钡盐（如BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42－物质的量浓度不小于0.01molL﹣1，则溶液中CO32－物质的量浓度最少应为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于生石灰的化学式是

    A.Ca(OH)2B.CaCO3C.CaOD.Cu2(OH)2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，已知NA为阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：

    （1）已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为________。

    （2）已知一个铁原子的质量为b g，则铁原子的摩尔质量为________。

    （3）已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。

    （4）有以下四种物质：①22 g二氧化碳　②8 g氢气　③1.204×1024个氮气分子 ④4 ℃时18 mL水

    它们所含分子数最多的是__________，所含原子数最多的是________，质量最大的是________，所含电子数最多的是________(填序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲、乙两种有机物（结构简式如下图），下列说法不正确的是

    A. 二者与溴的CCl4溶液发生加成反应，消耗溴的物质的量分别为2mol、1mol

    B. 甲、乙互为同分异构体

    C. 1mol甲与H2在一定条件下反应，最多消耗3mol H2

    D. 等物质的量的甲、乙分别与NaOH溶液反应，消耗NaOH的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

    A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA

    B. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02 NA

    C. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L

    D. 标准状况下，56 g Fe的体积约为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中 的Cl－等杂质，选择装置________________。

    （2）从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________________。

    （3）装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。

    II.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：

    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

    B．把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

    C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

    E．放开活塞，用烧杯接收溶液；

    F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

    G．将漏斗上口的玻璃塞打开，或使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

    H．静置、分层．

    就此实验，完成下列填空：

    （1）正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填空)：

    ________→________→________→A→H→________→E→F._____________

    （2）上述E步骤的操作中应注意______________________________________．上述G步骤操作的目的是_____________________________________________．

    （3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是______________________________________．

    （4）下列物质不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是________．

    A．酒精 B．苯(一种有机溶剂，与水互不相溶，密度比水小) C．汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）

    A. Z为0.3mol/L B. Y2为0.4mol/L

    C. X2为0.2mol/L D. Z为0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】观察下图，下列叙述正确的是

    A. 若该图表示的是活细胞的各化学元素的含量，则甲为碳元素

    B. 若该图表示的是细胞各化学元素占干重的百分比，则甲为氧元素

    C. 若该图为活细胞的化合物组成情况，则甲中含有的元素为C、H、0

    D. 若该图是完全脱水后的细胞的化合物组成情况，则甲是蛋白质

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