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    【题目】下列物质中属于生石灰的化学式是

    A.Ca(OH)2B.CaCO3C.CaOD.Cu2(OH)2CO3

    【答案】C

    【解析】

    Ca(OH)2是熟石灰，CaCO3是大理石，Cu2(OH)2CO3是铜绿，因而CaO是生石灰的化学式；

    答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可以直接氧化PCl3制备POCl3。某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如下(某些夹持装置、加热装置已略去):

    部分物质的性质如下表：

    熔点/℃

    沸点/℃

    其他

    PCl3

    -112

    75.5

    遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3，缓慢通入氧气POCl3产率较高

    POCl3

    2

    105.3

    遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

    实验步骤如下

    I.连接仪器，检查装置气密性。关闭K1、K2 打开K3、K4，点燃酒精灯制备气体。

    II.缓慢向C中通入适量气体至C中白磷消失，熄灭酒精灯。

    III.关闭K3、K4，打开K1、K2 ，A中开始发生反应。

    IV.C装置控制反应在60℃～65℃，最终制得POCl3产品。

    回答下列问题:

    (1)B、D装置中盛放的试剂是_______，B装置的作用除了干燥O2和平衡气压之外，还有___。

    (2)仪器a的名称是______，装置E 中发生反应的离子方程式为____________。

    (3)步骤IV 控制温度60℃~65℃，其主要目的是____________。

    (4)该实验装置存在一处明显的设计缺陷是_______________。

    (5)通过下面步骤可以测定三氯氧磷产品中Cl 的含量:

    I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH 溶液，PCl3完全反应后加稀硝酸至酸性。

    II.向锥形瓶中加入0.1000mol/L 的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl-完全沉淀。

    III.向其中加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。

    IV.加入指示剂，用cmol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积VmL。

    (己知: Ag3PO4溶于酸，Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10 -12)

    ①滴定选用的指示剂是_____(填标号)

    a.酚酞 b.淀粉 c.NH4Fe(SO4)2 d.甲基橙

    ②元素Cl的质量分数为(列出算式)________________。

    ③步骤III若不加入硝基苯，所测Cl含量将会_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钠（Na2Cr2O72H2O）俗称红矾钠，在工业上有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeOCr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

    ①中涉及的主要反应有：

    主反应：4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

    副反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑

    部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：

    沉淀物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Mg(OH)2

    Cr(OH)3

    完全沉淀时溶液pH

    4.7

    3.7

    11.2

    5.6

    试回答下列问题：

    （1）①中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是___________。

    （2）③中调节pH至4.7，目的是____________________________。

    （3）⑤中加硫酸酸化的目的是使CrO42－转化为Cr2O72－，请写出该平衡转化的离子方程式：___________________________。

    （4）称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2molL﹣1H2SO4和足量NaI（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200molL﹣1Na2S2O3标准溶液滴定。

    （已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）

    ①判断达到滴定终点的依据是：__________________________；

    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00ml，所得产品的中重铬酸钠的纯度为（设整个过程中其它杂质不参与反应）___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】强酸和强碱的稀溶液中和时，中和热为57.3kJ，试计算：

    （1）浓度为0.1mol·L－1的NaOH溶液200mL，与足量酸反应时，能放出多少千焦的热量_____？

    （2）浓度为5%的H2SO4溶液980g，与足量的NaOH溶液反应，能放出多少热量______ ？

    （3）用浓度为0.2mol·L－1的HNO3 100mL，与足量的NaOH溶液反应，能放出多少热量_____ ？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. Cu(OH)2与稀硝酸反应：H+＋OH－=H2O

    B. 铜片与浓硝酸反应：Cu＋4H+＋2NO3-=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O

    C. 铁与稀硝酸反应：3Fe＋8H+＋2NO3-=3Fe2+＋2NO↑＋4H2O

    D. 浓烧碱溶液中加入铝片：2Al + 4OH－＝ 2AlO2－ + 2 H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E 都含X元素，其转化关系如下图所示。

    （1）请分别写出A、B、C、D、E的化学式(如为溶液请填溶质的化学式）：

    A _____，B _____，C ______，D_____，E___________。

    （2）写出下列反应的化学方程式:

    A+H2O：______________；

    A+NaOH：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NA

    B. 常温下，46g NO2、N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NA

    C. 36g3H2中含有的中子数目为12NA

    D. 2.24 L（标准状况）O2与足量钠反应时，转移电子数目不可能为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸是“消字灵”的主要成分之一，其分子构成如图．下列关于草酸的叙述不正确的是（ ）

    A. 草酸属于有机物

    B. 草酸的化学式为H2C2O4

    C. 一个草酸分子由2个氢原子、2个碳原子、4个氧原子构成

    D. 草酸的摩尔质量为90 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。

    （1）基态 Cl原子核外电子排布式__________________________，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序

    为____________________。

    （2）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_____________，该分子构型为__________。

    （3）Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中σ键与π键个数比为__________。

    （4）已知MgO与NiO的晶体结构（如图1）相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66 pm和69 pm。则熔点：MgO_____NiO（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是_____________。

    （5）若NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C离子坐标参数为______。

    （6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2－作密置单层排列，Ni2+ 填充其中（如图2），已知O2－的半径为a m，每平方米面积上分散的该晶体的质量为______g。（用a、NA表示）

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