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    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. Cu(OH)2与稀硝酸反应：H+＋OH－=H2O

    B. 铜片与浓硝酸反应：Cu＋4H+＋2NO3-=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O

    C. 铁与稀硝酸反应：3Fe＋8H+＋2NO3-=3Fe2+＋2NO↑＋4H2O

    D. 浓烧碱溶液中加入铝片：2Al + 4OH－＝ 2AlO2－ + 2 H2↑

    【答案】B

    【解析】

    A.氢氧化铜不溶于水，不能拆成离子形式，故错误；B.铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮和水，故正确；C.铁和稀硝酸反应生成硝酸铁和一氧化氮和水，故错误；D.铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式中电荷和电子都不守恒，故错误。故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最丰富的元素，元素X的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态，Y、X、Z不在同一周期，且Y原子核外p电子比s电子多5个。

    (1)Z基态原子的核外电子排布式为__________。

    (2)Z的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯()裂化生成苯和丙烯。

    ①1mol丙烯分子中含有σ键与π键数目之比为_______。

    ②苯分子中碳原子轨道的杂化类型为__________。

    ③Z的一种氧化物ZO5中，Z的化合价为+6，则其中过氧键的数目为_______个。

    (3)W、X、Y三种元素的电负性由小到大顺序为__________。(请用元素符号回答)

    (4)ZY3熔点为1152℃，熔融状态下能够导电，据此可判断ZY3晶体属于__________(填晶体类型)。

    (5)ZX2晶体的晶胞结构如图，每个Z原子周围最近的X 原子数目为__________。若该化合物的相对分子质量为M，晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为_________g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用指定材料做电极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度，则合适的组是：

    阳极

    阴极

    溶液甲

    物质乙

    A．

    Pt

    Pt

    NaOH

    NaOH固体

    B．

    Pt

    Pt

    H2SO4

    H2O

    C．

    C

    Fe

    NaCl

    盐酸

    D．

    粗铜

    精铜

    CuSO4

    Cu(OH)2

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）0.01mol某气体的质量为0.44g，该气体的摩尔质量为_______；在标准状况下，该气体的密度是_______

    （2）0.3 mol氨气和0.4 mol二氧化碳的质量________(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子数________，所含原子数________．

    （3） 质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是________，体积最小的是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是

    A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

    B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在

    C. 加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-分子存在

    D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于生石灰的化学式是

    A.Ca(OH)2B.CaCO3C.CaOD.Cu2(OH)2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴的化合物在磁性材料生产、电池制造、催化剂制备等方面应片非常广泛。

    (1)Co2+基态外围电子排布式为______________。

    (2)制备[Co(H2O)6]2+反应为(NH4)2[Co(SCN)4]+6H2O=[Co(H2O)6](SCN)2+2NH4SCN。

    ①配合物[Co(H2O)6]2+中与Co2+形成配位键的原子是_______(填元素符号)；SCN-的空间构型为_____(用文字描述)。

    ②NH4SCN在180-190℃分解并制得胍(结构简式如下图所示)，胍分子中氮原子杂化轨道类型____；lmol胍中含σ键数目为___________。

    (3)一种钴的化合物可用作石油脱硫的催化剂，其晶胞结构如下图所示，则晶体中与每个O2-紧邻的O2-有________个(填数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲、乙两种有机物（结构简式如下图），下列说法不正确的是

    A. 二者与溴的CCl4溶液发生加成反应，消耗溴的物质的量分别为2mol、1mol

    B. 甲、乙互为同分异构体

    C. 1mol甲与H2在一定条件下反应，最多消耗3mol H2

    D. 等物质的量的甲、乙分别与NaOH溶液反应，消耗NaOH的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

    (1)现有下列六种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2，按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他五种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据(至少要写出两种分类方法)。

    ①________________________________________________________________________；

    ②________________________________________________________________________。

    (2)从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。Na2O2与水反应的离子方程式是________。从反应中________，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：________________________________________________________________________。

    (3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系___________________________。

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