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    【题目】用指定材料做电极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度，则合适的组是：

    阳极

    阴极

    溶液甲

    物质乙

    A．

    Pt

    Pt

    NaOH

    NaOH固体

    B．

    Pt

    Pt

    H2SO4

    H2O

    C．

    C

    Fe

    NaCl

    盐酸

    D．

    粗铜

    精铜

    CuSO4

    Cu(OH)2

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】B

    【解析】

    A.电解氢氧化钠实际是电解水，要想恢复应加入水，故错误；B.电解硫酸溶液实际是电解水，要恢复加水即可，故正确；C.铁做阴极电解氯化钠溶液生成氢氧化钠和氢气和氯气，恢复应通入氯化氢气体，故错误；D.此为精炼铜装置，溶液中的成分几乎不变，故错误。故选B。

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    【题目】常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

    A. Ka2（H2X）的数量级为10-6

    B. 曲线N表示pH与的变化关系

    C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)

    D. 当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)

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    【题目】糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必须的营养物质。下列物质中，不能发生水解的是（ ）

    A.葡萄糖B.淀粉C.植物油D.蛋白质

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    【题目】下列关于物质的分类或性质描述不正确的是(　　)

    A.NaClO是盐，具有强氧化性

    B.氯气能使湿润的红色布条褪色，是因为氯气具有漂白性

    C.氯气能使湿润的红色布条褪色，是因为HClO具有漂白性

    D.干燥的氯气不具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

    回答下列问题：

    （1）甲烷燃料电池负极的电极反应式为________________________。

    （2）闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是________，电解氯化钠溶液的总反应方程式为__________________________。

    II.用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示。(电极材料为石墨)

    （1）图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)________极，C口流出的物质是________。

    （2）b电极SO放电的电极反应式为____________。

    （3）电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钠（Na2Cr2O72H2O）俗称红矾钠，在工业上有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeOCr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

    ①中涉及的主要反应有：

    主反应：4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

    副反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑

    部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：

    沉淀物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Mg(OH)2

    Cr(OH)3

    完全沉淀时溶液pH

    4.7

    3.7

    11.2

    5.6

    试回答下列问题：

    （1）①中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是___________。

    （2）③中调节pH至4.7，目的是____________________________。

    （3）⑤中加硫酸酸化的目的是使CrO42－转化为Cr2O72－，请写出该平衡转化的离子方程式：___________________________。

    （4）称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2molL﹣1H2SO4和足量NaI（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200molL﹣1Na2S2O3标准溶液滴定。

    （已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）

    ①判断达到滴定终点的依据是：__________________________；

    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00ml，所得产品的中重铬酸钠的纯度为（设整个过程中其它杂质不参与反应）___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于F、Cl、Br、I的说法不正确的是( )

    A.原子核外电子层数逐渐增多

    B.被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性逐渐增大

    C.单质的颜色逐渐加深

    D.氢化物稳定性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. Cu(OH)2与稀硝酸反应：H+＋OH－=H2O

    B. 铜片与浓硝酸反应：Cu＋4H+＋2NO3-=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O

    C. 铁与稀硝酸反应：3Fe＋8H+＋2NO3-=3Fe2+＋2NO↑＋4H2O

    D. 浓烧碱溶液中加入铝片：2Al + 4OH－＝ 2AlO2－ + 2 H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学—选修5：有机化学基础]氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，可通过如图方法合成:

    已知:①；②中氯原子较难水解；③RCHO。

    根据以上信息回答下列问题:

    (1)A的名称是_________，F中无氧官能团的名称是_______。

    (2)D的结构简式为_______；C分子中最多有____个原子共平面。

    (3)写出下列反应的化学方程式:反应②:_________________。

    (4)已知：，则由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物，需要经历的反应类型有________(填写编号)。①加成反应 ②消去反应 ③取代反应 ④氧化反应 ⑤还原反应，写出制备化合物的最后一步反应_______________________________________________。

    (5)E的同分异构体中，满足下列条件的有___种（不考虑立体异构），其中一种的核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2，请写出其结构简式____。

    ①结构中含有苯环且存在与F相同的官能团；

    ②能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应。

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