【题目】糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必须的营养物质。下列物质中,不能发生水解的是( )
A.葡萄糖B.淀粉C.植物油D.蛋白质
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】以石油化工的一种产品A(乙烯)为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下:
(1)写出步骤①的化学方程式_______________反应类型__________;
步骤②的化学方程式______________反应类型__________;
(2)某同学欲用上图装置制备物质E,回答以下问题:
①试管A发生反应的化学方程式_______________________;
②试管B中的试剂是______________________;分离出乙酸乙酯的实验操作是______________(填操作名称),用到的主要玻璃仪器为____________________;
③插入右边试管的导管接有一个球状物,其作用为_______________________。
(3)为了制备重要的有机原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl),下面是两位同学设计的方案。
甲同学:选乙烷和适量氯气在光照条件下制备,原理是:
CH3—CH3+Cl2 CH3—CH2Cl+HCl
乙同学:选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备,原理是:
CH2=CH2+HCl→CH3—CH2Cl
你认为上述两位同学的方案中,合理的是____,简述你的理由:____________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素,元素W是宇宙中最丰富的元素,元素X的原子最外层电子数是其内层的3倍,元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态,Y、X、Z不在同一周期,且Y原子核外p电子比s电子多5个。
(1)Z基态原子的核外电子排布式为__________。
(2)Z的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一,如催化异丙苯()裂化生成苯和丙烯。
①1mol丙烯分子中含有σ键与π键数目之比为_______。
②苯分子中碳原子轨道的杂化类型为__________。
③Z的一种氧化物ZO5中,Z的化合价为+6,则其中过氧键的数目为_______个。
(3)W、X、Y三种元素的电负性由小到大顺序为__________。(请用元素符号回答)
(4)ZY3熔点为1152℃,熔融状态下能够导电,据此可判断ZY3晶体属于__________(填晶体类型)。
(5)ZX2晶体的晶胞结构如图,每个Z原子周围最近的X 原子数目为__________。若该化合物的相对分子质量为M,晶胞边长为acm,阿伏加德罗常数为NA,则该晶体的密度为_________g/cm3。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2,实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知:2NO+CaO2==Ca(NO2)2;2NO2+CaO2==Ca(NO3)2。下列说法不正确的是
A. 通入N2是为了排尽装置中的空气
B. 装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸
C. 将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙
D. 借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO
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【题目】向50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量( )
A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol
C. 在0.45~0.90 mol之间 D. 大于0.45 mol
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【题目】甲酸(HCOOH)是还原性酸,又称作蚁酸,常用于橡胶、医药、染料、皮革等工业生产。某化学兴趣小组在分析甲酸的组成和结构后,对甲酸的某些性质进行了探究。请回答下列问题。
I.甲酸能与醇发生酯化反应
该兴趣小组用如上图所示装置进行甲酸(HCOOH)与甲醇(CH3OH)的酯化反应实验:
有关物质的性质如下:
沸点/℃ | 密度(g·cm-3) | 水中溶解性 | |
甲醇 | 64.5 | 0.79 | 易溶 |
甲酸 | 100.7 | 1.22 | 易溶 |
甲酸甲酯 | 31.5 | 0.98 | 易溶 |
(1)装置中,仪器A的名称是_________________,长玻璃管c的作用是__________________________。
(2)甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式为____________________________________________。
(3)要从锥形瓶内所得的混合物中提取甲酸甲酯,可采用的方法为__________________________________。
II.甲酸能脱水制取一氧化碳
(1)利用上图装置制备并收集CO气体,其正确的连接顺序为a→__________(按气流方向从左到右,用小写字母表示)。
(2)装置B的作用是__________________________________。
(3)一定条件下,CO能与NaOH固体发生反应:CO+NaOH HCOONa。
①为了证明“CO与NaOH固体发生了反应”,设计下列定性实验方案:取固体产物,配成溶液,___________。
②测定产物中甲酸钠(HCOONa)的纯度:准确称取固体产物8,0g配制成100mL溶液,量取20.00mL该溶液于锥形瓶中,再加入___________作指示剂,用1.5mol/L的盐酸标准溶液滴定剩余的NaOH,平行滴定三次,平均消耗盐酸的体积为5.05mL,则产物中甲酸钠的质量分数为_______(计算结果精确到0.1%)。
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【题目】用指定材料做电极来电解一定浓度的溶液甲,然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度,则合适的组是:
阳极 | 阴极 | 溶液甲 | 物质乙 | |
A. | Pt | Pt | NaOH | NaOH固体 |
B. | Pt | Pt | H2SO4 | H2O |
C. | C | Fe | NaCl | 盐酸 |
D. | 粗铜 | 精铜 | CuSO4 | Cu(OH)2 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】钴的化合物在磁性材料生产、电池制造、催化剂制备等方面应片非常广泛。
(1)Co2+基态外围电子排布式为______________。
(2)制备[Co(H2O)6]2+反应为(NH4)2[Co(SCN)4]+6H2O=[Co(H2O)6](SCN)2+2NH4SCN。
①配合物[Co(H2O)6]2+中与Co2+形成配位键的原子是_______(填元素符号);SCN-的空间构型为_____(用文字描述)。
②NH4SCN在180-190℃分解并制得胍(结构简式如下图所示),胍分子中氮原子杂化轨道类型____;lmol胍中含σ键数目为___________。
(3)一种钴的化合物可用作石油脱硫的催化剂,其晶胞结构如下图所示,则晶体中与每个O2-紧邻的O2-有________个(填数字)。
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