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    【题目】实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ）

    A.石英和干冰的熔化B.食盐和冰的熔化C.碳酸氢钠和水的分解D.食盐和烧碱的熔化

    【答案】D

    【解析】

    A．石英是原子晶体、干冰是分子晶体，石英和干冰熔化时分别破坏共价键、分子间作用力，所以克服作用力不同，故A错误；

    B．食盐是离子晶体、冰是分子晶体，食盐和冰熔化，前者破坏离子键、后者破坏分子间作用力，所以克服作用力不同，故B错误；

    C．碳酸氢钠是离子化合物、水是共价化合物，碳酸氢钠分解破坏离子键和共价键，而水分解破坏分子间作用力和共价键，所以克服作用力不同，故C错误；

    D．食盐和烧碱都是离子晶体，都存在离子键，食盐和烧碱的熔化都只破坏离子键，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列装置说法正确的是

    ①　　　　　　　 ② ③　　　　　　④

    A. 装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

    B. 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的OH－浓度增大

    C. 用装置③精炼铜时，c极为粗铜

    D. 装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5：有机化学基础]甲苯是有机化工的一种重要原料，用它制取利尿“呋塞米”和重要的化工中间体“甲基丙烯酸苄基酯”的合成路线如下(部分步骤和条件省略)：

    回答下列问题：

    (1)A的名称为_________。

    (2)反应类型：反应②_________;反应③_________。

    (3)反应①的化学方程式_________。

    (4)符合下列条件的B的同分异构体(不考虑立体异构)共有_________种。

    ①某环上只有两个取代基，且每个取代基上碳原子数不超过3个。

    ②与B具有相同的官能团,1mol该有机物完全水解需要消耗2molNaOH。

    写出其中核磁共振氢谱只有5组峰的有机物的结构简式_________。

    (5)下列说法正确的是_________。

    A．呋塞米既可与强酸反应,又可与强碱反应

    B．甲基丙烯酸是丙酸的同系物

    C．1mol甲基丙烯酸和丙烯的混合物在氧气中完全燃烧共需要氧气4.5mol

    D．可用溴水鉴甲苯和甲基丙烯酸苄基酯

    (6)结合以下信息：

    ①②RCNRCOOH

    写出用丙酮和HCN为原料制备化合物的合成路线__________(其它试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）
    A.在H2O2分解中加入MnO2
    B.Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸
    C.在NaOH与HCL两溶液反应时，增大压强
    D.Na与水反应时增大水的用量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列仪器使用前必须检查是否漏水的有_________(填序号)。

    A．容量瓶 B．蒸馏烧瓶 C．分液漏斗 D．量筒 E．蒸发皿

    （2）实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选用的容量瓶的规格___________，称取Na2CO3·10H2O的质量是_______________。

    （3）某学生欲用12mol·L－1浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.3 mol·L－1的稀盐酸。

    ①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。

    ②配制过程中正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_____；

    A. 用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用量筒准确量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中

    D. 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

    ③下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填 “偏大”、 “偏小”、 “无影响”)。

    a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_____。

    b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_____。

    c．稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中_____。

    d．将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中_____。

    e．容量瓶洗涤干净后未干燥_____。

    （4）下图是某同学在实验室配制该NaCl溶液的过程示意图，其中有错误的是______(填操作序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铜和氯化亚铜都是重要的化原料，常用作石油工业脱臭脱硫和纯化剂、印染媒染剂等。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)为原料制备CuCl2·2H2O晶体，再用CuCl2·2H2O晶体制各CuCl。

    [制备CuCl2·2H2O晶体]

    （1）仪器B的名称是________________；B中反应的离子方程式为_______________________________。

    （2）装置C中粗铜粉末与气体充分反应时的生成物是______________________(填化学式)。反应完成后，将C中的固体用稀盐酸完全溶解、再加入试剂M除杂，经一系列操作便可获得CuCl2·2H2O晶体。

    ①试剂M应当选用___________(填正确答案字母编号)

    a.Cu(NO3)2 b.NaOH c.CuO d.NH3·H2O e.Cu(OH)2

    ②溶解C中生成物固体时，有时会加入少量双氧水，目的是____________________。

    ③设计简易实验方案确定所CuCl2·2H2O晶体中不含铁化合物:________________________。

    [制备CuCl固体]

    将CuCl2·2H2O晶体在HCl气流中加热到140℃得无水CuCl2，再加热到300℃以上可获得CuCl固体。

    （3）将CuCl2·2H2O晶体在HCl气流中加热脱水的原因是__________________。

    （4）为测定CuCl固体的产率，进行如下定量分析:

    ①将10.26gCuCl2·2H2O晶体先加热到140℃，再加热到300℃以上，充分反应后，将所得固休平均三份，分别转移至三个锥形瓶中。

    ②分别在三个锥形瓶中加过量FeCl3溶液不断振荡，使固体迅速溶解，再加入2滴1，10—邻菲啰啉一硫酸亚铁络合物作指示剂。

    ③用1.00mol/L的硫酸铈[Ce(SO4)2]标准液进行滴定。平行测定三份样品溶液，消耗硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液的平均体积为19.40mL。

    反应原理:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2，Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+

    根据上述定量实验计算CuCl的产率为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列室温下的溶液中，有关溶液中各粒子的浓度关系判断正确有

    ①0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)＝c(H＋) - c(OH－)

    ②0.1 mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：

    c(NH)＞c(SO)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

    ③等体积、等物质的量浓度的弱酸HX和NaX混合后的溶液中：

    c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)

    ④pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H＋)＋c(M＋) >c(OH－)

    ⑤0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋c(H2CO3)

    ⑥向醋酸钠溶液中加入醋酸，得到的酸性混合溶液中：

    c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

    ⑦pH=7的NH3—NH4Cl混合溶液中：c(NH)＝c(Cl－)

    ⑧0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)

    A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

    A. Ka2（H2X）的数量级为10-6

    B. 曲线N表示pH与的变化关系

    C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)

    D. 当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必须的营养物质。下列物质中，不能发生水解的是（ ）

    A.葡萄糖B.淀粉C.植物油D.蛋白质

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