【题目】（1）下列仪器使用前必须检查是否漏水的有_________(填序号)。
A．容量瓶 B．蒸馏烧瓶 C．分液漏斗 D．量筒 E．蒸发皿
（2）实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应选用的容量瓶的规格___________，称取Na2CO3·10H2O的质量是_______________。
（3）某学生欲用12mol·L－1浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.3 mol·L－1的稀盐酸。
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
②配制过程中正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_____；
A. 用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
D. 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
③下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填 “偏大”、 “偏小”、 “无影响”)。
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_____。
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_____。
c．稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中_____。
d．将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中_____。
e．容量瓶洗涤干净后未干燥_____。
（4）下图是某同学在实验室配制该NaCl溶液的过程示意图，其中有错误的是______(填操作序号)。
【答案】AC1000mL容量瓶143.012.5BCAFED偏小偏小偏大偏大无影响①③⑤
【解析】
（1）A．容量瓶带有玻璃塞，使用前必须检查是否漏水，A正确；
B．蒸馏烧瓶没有玻璃活塞，使用前不必检查是否漏水，B错误；
C．分液漏斗带有玻璃塞，使用前必须检查是否漏水，C正确；
D．量筒没有玻璃活塞，使用前不必检查是否漏水，D错误；
E．蒸发皿没有玻璃活塞，使用前不必检查是否漏水，E错误。
答案选AC。
（2）实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，由于没有970mL的容量瓶，所以应选用的容量瓶的规格为1000mL，则称取Na2CO3·10H2O的质量是1L×0.5mol/L×286g/mol＝143g；
（3）①配制480mL物质的量浓度为0.3 mol·L－1的稀盐酸，应选用500mL容量瓶，则根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知该学生需要量取上述浓盐酸的体积为500mL×0.3mol·L－1/12 mol·L－1＝12.5mL。
②用浓盐酸配制稀盐酸的一般步骤是计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶等操作，所以正确的操作顺序是BCAFED；
③a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，实际量取的浓盐酸的体积减少，浓度偏小；
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，溶液的体积增加，浓度偏小；
c．稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中，冷却后溶液体积减少，浓度偏大；
d．将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中，溶质的物质的量增加，浓度偏大；
e．容量瓶洗涤干净后未干燥，无影响。
（4）溶解氯化钠不能在量筒中进行，应该在烧杯中，①错误；转移时玻璃棒的末端要在容量瓶刻度线的下方，③错误；定容时应该是平视刻度线，⑤错误。答案选①③⑤。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】己二酸是一种重要的化工原料和合成中间体。已知：室温下,己二酸微溶于水,当温度由28℃升至78℃时,其溶解度可增大20倍。某实验小组利用绿色氧化剂H2O2氧化环己烯合成己二酸,反应和制备装置如下：
主要实验步骤：
①在100mL三颈烧瓶中依次加入1.50g钨酸钠0.57g草酸和34mL30%过氧化氢溶液，室温下磁力搅拌20min。
②用恒压滴液漏斗缓慢加入8.0mL的环己烯，继续搅拌并加热回流2小时，停止加热。
③将反应液迅速转入烧杯中，冷却至室温后再用冰水浴冷却，有大量晶体析出。抽滤,并用少量冰水洗涤，即可得到己二酸晶体粗品。
回答下列问题：
(1)本实验中使用带刻度的恒压滴液漏斗的主要作用有_________、_________。
(2)步骤③中用冰水洗涤晶体的目的是______________________________________。
己二酸晶体粗品可利用_________方法进一步获得纯品。
(3)取0.1480g己二酸(Mr=146.0)样品置于250mL锥形瓶中,加入50mL蒸馏水溶解，再加入2滴指示剂，用0.1000mol/Ld的NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL。
①本实验应选择_________(填“甲基橙”“石蕊”或“酚酞”)溶液作指示剂。
②判断滴定终点的方法是_________________________。
③样品中己二酸的质量分数为_________%(保留4位有效数字)。
(4)实验小组通过改变环己烯的用量来探究物料比对产率的影响，实验结果如下图所示。
结合图像分析产率变化的可能原因：
①A点→B点：___________________________________________；
②B点→C点：____________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定温度下，在三个体积均为 1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) 下列说法正确的是（ ）
容器 编号 | 温度(℃) | 起始物质的量(mol) | 平衡物质的量(mol) | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
II | 387 | 0.40 | ||
III | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
A. 该反应的正反应为吸热反应
B. 达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器II中的小
C. 容器I中反应到达平衡所需时间比容器III的长
D. 若起始时向容器I中充入0.15mol 的CH3OH、0.15mol 的CH3OCH3和0.10mol 的H2O，则反应将向正反应方向进行
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【题目】氮的化合物应用广泛，但氮氧化物也是主要的空气污染物之一，要对其进行处理和再利用。
I.脱硝法:
（1）已知H2的燃烧热△H= -285.8kJ/mol，N2(g) +O2(g)=2NO(g) △H= + 180kJ/mol。一定条件下，H2还原NO生成液态水和一种无毒物质的热化学方程式为_______________________。
II.化合法:
工业上用NO和Cl2化合制备重要的合成用试剂NOCl( 亚硝酰氯)气体。
（2）NOCl中N 元素的化合价为__________，NOCl的电子式为_____________________。
（3）向1L恒容密团容器中通入2molNO(g)和1molCl2(g)发生反应:2NO(g) + Cl2(g)
2NOCl(g) △H，在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图所示。
①该反应的△H_____0(填“>"或“<”或“=”)，理由是_____________________。
②温度T1时，Cl2(g)在0~20min的平均反应速率为__________mol/(L·min)。
③温度T2时，该反应的平衡常数K=______(结果保留小数点后2位)。若反应在T2达到平衡后，再向容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，当再达平衡时，c(NOCl)=______(填“>”或“<”或“一”)1mol/L。
III.电化学法:
用下图所示装置可以模拟消除NO2获得铵态氮肥的过程。
（4）该装置阳极电极反应式为____________________________。
（5）电解后，向所得溶液中通入适量NH3可增加铵态氮肥的产量，理由是____________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是
A. 该制氢工艺中光能最终转化为化学能
B. 该装置工作时，H+由b极区流向a极区
C. a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+
D. a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液
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【题目】已知25℃时：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O（1）ΔH=-67．7kJ·mol-1，
② H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） ΔH=-57．3kJ·mol-1。在20mL0．1mol·L-1氢氟酸中加入VmL0．1mol·L-1NaOH溶液，下列有关说法不正确的是（ ）
A. 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)
F-(aq)+ H+(aq) ΔH=-10．4kJ·mol-1
B. 当V=20时，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)
C. 当V=20时，溶液中：c(F-)<c(Na+)=0．1mol·L-1
D. 当V>0时，溶液中可能存在：c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)
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【题目】某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知:2NO+CaO2==Ca(NO2)2；2NO2+CaO2==Ca(NO3)2。下列说法不正确的是
A. 通入N2是为了排尽装置中的空气
B. 装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸
C. 将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙
D. 借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO
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