Question

【题目】已知25℃时：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O（1）ΔH=-67．7kJ·mol-1，

② H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） ΔH=-57．3kJ·mol-1。在20mL0．1mol·L-1氢氟酸中加入VmL0．1mol·L-1NaOH溶液，下列有关说法不正确的是（ ）

A. 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)F-(aq)+ H+(aq) ΔH=-10．4kJ·mol-1

B. 当V=20时，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)

C. 当V=20时，溶液中：c(F-)<c(Na+)=0．1mol·L-1

D. 当V>0时，溶液中可能存在：c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 根据盖斯定律，将①②可得HF(aq) F(aq)+H+(aq) △H=10.4 kJmol1，故A正确；B. 当V=20时，恰好反应生成NaF，F水解使溶液呈碱性，根据质子守恒可得：c(OH)=c(HF)+c(H+)，故B正确；C. 当V=20时，恰好反应生成NaF，因F水解，则c(F)<c(Na+)=0.05molL1，故C错误；D. 溶液中离子浓度的大小关系取决于V，V不同，离子浓度的关系可能不同，如：当V=20时，二者恰好反应生成NaF，溶液中满足：c(Na+)>c(F)>c(OH)>c(H+)，故D正确；答案选C。