Question

【题目】对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

(1)现有下列六种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2，按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他五种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据(至少要写出两种分类方法)。

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

(2)从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。Na2O2与水反应的离子方程式是________。从反应中________，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：________________________________________________________________________。

(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系___________________________。

Answer 1

【答案】SO2，常温常压下是气体，其余为固体Na2O2，是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑　有无电子转移CaO＋SiO2CaSiO3(或MgO＋SO2MgSO3等其他合理答案均可)　Na2O2＋SO2===Na2SO4(意思正确、能表示二者的交叉关系即可)

【解析】

（1）①根据物质的类别或是化合物中氧元素的化合价来分类；②根据化合物在常温下的状态进行分类；（2）氧化还原反应中存在元素化合价的变化，根据物质的性质结合氧化还原反应和非氧化还原反应的特征来书写方程式；（3）离子反应有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应。

（1）①根据化合物SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2在常温下的状态均为固态，只有SO2是气态，故答案为：SO2；根据物质在常温下的状态； ②根据氧元素的化合价来分类，在SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3中氧元素的化合价是-2价，但是Na2O2中元元素是-1价，故答案为：Na2O2；根据物质的类别或是化合物中氧元素的化合价；（2）Na2O2与水反应的离子方程式是：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，在氧化还原反应中存在元素化合价的变化或有无电子转移；在给定的物质中，碱性氧化物氧化钙和酸性氧化物二氧化硅的反CaO＋SiO2CaSiO3或MgO＋SO2MgSO3应属于非氧化还原反应，过氧化钠具有氧化性，可以和二氧化硫反应生成硫酸钠，即SO2+Na2O2=Na2SO4；（3）离子反应有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应，二者的关系可以用右图表示，其中既是氧化还原反应又是离子反应的化学反应在交叉部分，如离子反应H++OH-=H2O不属于氧化还原反应，离子反应Cl2+H2O=H++Cl-+HClO属于氧化还原反应在交叉部分。