【题目】为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如下图所示的三套实验装置:
ⅠⅡ
Ⅲ
(1)上述装置中,不能验证“某固液不加热反应是吸热反应还是放热反应”的装置是______(填装置序号)。
(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平),在甲试管中加入适量金属锌与稀硫酸,U形管中可观察到的现象是_______。说明该反应属于___(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)为探究固体M溶于水的热效应,选择装置Ⅱ进行实验(反应在丙试管中进行)。
①若M为氢氧化钠,则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_________。
②若观察到烧杯中导管产生一段水柱,则说明M溶于水_____(填“一定是放热反应”、“一定是吸热反应”、“可能是放热反应”、“可能是吸热反应”)。
【答案】Ⅲ 左端液面降低,右端液面升高 放热 产生气泡,反应完毕后,冷却至室温,烧杯中的导管内形成一段水柱 可能是吸热反应
【解析】
(1)装置Ⅰ中根据U形管两端红墨水的高度进行判断;装置Ⅱ中根据烧杯中水里有无气泡进行判断;
(2)金属与酸的反应为放热反应;
(3)①氢氧化钠溶于水放出热量;
②烧杯中导管产生一段水柱,M溶于水是吸热过程;
(1)若装置Ⅰ中发生放热反应,红墨水液面左低右高,发生吸热反应,红墨水液面左高右低;若装置Ⅱ发生放热反应,水中出现气泡,若发生吸热反应,导管中出现水柱,
装置Ⅱ中根据烧杯中水里有无气泡进行判断;装置Ⅲ内外压强相同,无法判断反应是吸热反应还是放热反应;
(2)金属锌与稀硫酸的反应为放热反应,U形管中可观察到的现象是红墨水液面左低右高;
(3)①氢氧化钠溶于水放出热量,实验过程中烧杯中产生了气泡;
②烧杯中导管产生一段水柱,M溶于水是吸热过程,但不一定是吸热反应,如硝酸铵溶于水也有此现象。
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【题目】现有浓度均为0.01mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,回答下列问题:
(1)分别用以上三种酸中和一定量(且等量)的NaOH溶液生成正盐,若需要酸的体积分别为V1、V2、V3,其大小关系为__________________。
(2)分别与Zn反应,开始时生成H2的速率为v1、v2、v3,其大小关系为________。
(3)将以上三种酸稀释1000倍后,pH分别变成a,b,c,其大小关系为_____________
(4)将上述盐酸稀释106倍后,c(H+): c(Cl-)= ___________
(5)常温下,某浓度的盐酸和NaOH溶液的pH之和为16,当它们按一定体积比混合时,溶液的pH恰好等于7,则A与B的体积比是 _____________
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【题目】A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色,A、B分别与水反应都有气体放出,同时都生成C溶液,A与水反应放出的气体具有还原性,B与水反应放出的气体具有氧化性,C与适量的F气体反应生成D,D溶液与F气体反应生成E,E加热能够生成D和F气体。根据以上叙述回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:B____,D____,E______。
(2)按要求完成方程式:
①加热E生成D和F的化学方程式____;
②C溶液和CO2反应生成D的离子方程式____。
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【题目】下列方程式正确的是( )
A.小苏打与盐酸反应的离子方程式:CO32+H+=CO2↑+H2O
B.乙烯与氯化氢加成的化学方程式:CH2=CH2+HClCH3=CH2Cl
C.碳酸钾在水中的电离方程式:K2CO32K++CO32
D.醋酸钠水解的离子方程式:CH3COO+H2OCH3COOH+OH
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【题目】下列叙述正确的是
A.某二元酸在水中的电离方程式是:
,
;则NaHA溶液中:
B.相同温度下将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②盐酸、③
氯化镁溶液、④
硝酸银溶液中,
为①>④=②>③
C.常温下,某溶液的,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
D.若、
、
分别表示常温下
的电离平衡常数、
的水解平衡常数和水的离子积常数,则三者之间的关系为
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【题目】由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是
甲 | 乙 | 丙 | |
装置 | |||
现象 | 金属W不断溶解 | Y 的质量增加 | W上有气体产生 |
A.四种金属的活动性强弱顺序为Z>W>Y>X
B.装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e=Cu
C.装置甲中X作原电池正极
D.装置丙中溶液的c(H+)减小
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【题目】室温下,用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中,用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水,根据测定结果绘制出ClO-、ClO3-等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是( )
A.NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装
B.a点溶液中存在如下关系:c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(ClO3-)+c(OH-)
C.b点溶液中各离子浓度:c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO3-)=c(ClO-)
D.t2~t4,ClO-的物质的量下降的原因可能是ClO-自身歧化:2ClO-=Cl-+ClO3-
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【题目】下列离子方程式正确的是( )
A. 石灰乳与过量碳酸氢钙溶液反应:HCO3—+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2O
B. 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+
C. 二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液:CO2 + OH-═ HCO3-
D. 氧化钠与盐酸反应:O2-+2H+ ==== H2O
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【题目】如图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系:①N2+3H22NH3;②N2+O22NO。根据图中的数据判断下列说法正确的是
A.升温,反应①的速率减小反应②的速率增大
B.反应①是放热反应
C.可以在常温下利用反应①进行工业固氮
D.曲线的交点表示反应①和反应②体系中 N2 的转化率相等
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