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25℃时,某浓度的NH4Cl溶液pH = 4,下列叙述正确的是

A.溶液中的 c(OH) = 1×10-10 mol·L-1
B.溶液中的c(NH4+)>c(Cl)>c(H+)>c(OH)
C.溶液中的c(H+) + c(NH4+) = c(Cl) + c(OH)
D.溶液中的c(NH3·H2O) = c(NH4+)

AC

解析试题分析:A.NH4Cl溶液pH = 4,c(H+)=10-4mol/L.由于在25℃时Kw=10-14,所以溶液中的 c(OH) = Kw÷c(H+)=1×10-10 mol/L。正确。B.NH4Cl是强酸弱碱盐,弱碱根NH4+离子发生水解反应而消耗,所以c(Cl) >c(NH4+);弱碱根NH4+离子发生水解反应消耗水电离产生的OH,使水的电离平衡被破坏,水继续电离,当最终达到电离平衡时,c(H+)>c(OH)。盐水解的程度是很微弱的,因此c(NH4+)>c(H+)。故整个溶液中离子浓度关系为c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)。错误。C.根据电荷守恒可知溶液中的c(H+) + c(NH4+) = c(Cl) + c(OH)。正确。D.在溶液中NH3·H2O 是盐水解产生的,而NH4+是盐电离产生的。在溶液中盐水解的程度是很微弱的,因此c(NH3·H2O) <<c(NH4+)。错误。
考点:考查盐的水解在溶液中离子浓度的大小比较中的应用的知识。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

现有浓度均为0.1mol/L的MgCl2溶液、氨水溶液,按体积比1:2混合。已知Mg(OH)2的Ksp=4.0×10—12,下列说法正确的是

A.混合前,氨水溶液中c(NH4+):c(OH)=1:1 
B.混合后c(NH4+):c(Cl)=1:1 
C.混合后c(Mg2+)×c(OH)= 4.0×10—12 
D.向混合后的分散系中加入FeCl3溶液,白色沉淀变红褐色 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是(    )

A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO和OH-
B.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
C.10 mL0.20mol·L-1CH3COOH溶液加入10 mL0.10mol·L-1的NaOH后,溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= 0.10mol·L-1
D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

0.1 mol·L-1某酸HA溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式正确的是
A.c(H+)>c(A-)     B.c(H+)>c(HA)      C.c(OH-)>c(HA)    D.c(HA)>c(A-)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.滴入酚酞溶液显红色的溶液中:K、Na、Cu2
B.加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时,都能产生白色沉淀的溶液:Al3、Ba2、Cl
C.水电离产生的c(H)=1013mol·L1的溶液中:Na、Cl
D.0.1 mol·L1HNO3溶液中:Mg2、Fe2、Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,浓度均为0.1 mol/L 的下列四种盐溶液,其pH测定如下表所示:

序号




溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
下列说法正确的是  
A.四种溶液中,水的电离程度①>②>④>③
B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子种类相同
C.将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较,pH小的是HClO
D.Na2CO3溶液中, c(Na) = c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

如图表示溶液中c(H)和c(OH)的关系,下列判断错误的是

A.两条曲线间任意点均有c(H)×c(OH)=Kw
B.M区域内任意点均有c(H)<c(OH)
C.图中T1<T2
D.XZ线上任意点均有pH=7

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,pH=12的氢氧化钠溶液pH=4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和,忽略混合后溶液体积的变化,下列说法中正确的是

A.混合前的醋酸约1%发生电离 
B.混合后的溶液中c(Na+)<c(CH3COO-) 
C.氢氧化钠和醋酸和浓度不相等 
D.混合后的溶液呈中性 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-若向H2S溶液中

A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH值增大
C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH值减小
D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小

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