³£ÎÂÏ£¬Å¨¶È¾ùΪ0.1 mol/L µÄÏÂÁÐËÄÖÖÑÎÈÜÒº£¬ÆäpH²â¶¨ÈçϱíËùʾ£º

ÐòºÅ
¢Ù
¢Ú
¢Û
¢Ü
ÈÜÒº
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ  
A£®ËÄÖÖÈÜÒºÖУ¬Ë®µÄµçÀë³Ì¶È¢Ù£¾¢Ú£¾¢Ü£¾¢Û
B£®Na2CO3ºÍNaHCO3ÈÜÒºÖУ¬Á£×ÓÖÖÀàÏàͬ
C£®½«µÈŨ¶ÈµÄCH3COOHºÍHClOÈÜÒº±È½Ï£¬pHСµÄÊÇHClO
D£®Na2CO3ÈÜÒºÖУ¬ c(Na£«) £½ c(CO32£­)£«c(HCO3£­)£«c(H2CO3)

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

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ÔÚ25¡æʱ½«pH£½11 µÄNaOH ÈÜÒºÓëpH£½3 µÄCH3COOHÈÜÒ´µÈÌå»ý»ìºÏºó£¬ÏÂÁйØϵʽÖÐÕýÈ·µÄÊÇ

A£®c (Na+)=c(CH3COO£­)+c(CH3COOH)
B£®c(H+)=c(CH3COO£­)+c(OHÒ»)
C£®c (Na+) > c (CH3COO£­)>c(OH£­)>c(H+)
D£®c (CH3COO£­)>c(Na+)>c(H+)>c(OH£­)

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³£ÎÂʱ£¬ÏÂÁÐÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ

A£®pH=9µÄNH4ClÓëNH3¡¤H2O»ìºÏÈÜÒºÖÐc(Cl-)>c(NH4+)
B£®pH=2.5µÄ¿ÉÀÖÖÐc£¨H+£©ÊÇpH=3.5µÄÄûÃÊË®ÖÐc£¨H+£©µÄ1 0±¶
C£®AgClÔÚ0.1 mol£¯L CaCl2ÈÜÒººÍ0.l mol£¯L NaClÈÜÒºÖеÄÈܽâ¶ÈÏàͬ
D£®1 mL l mol l L Na2CO3ÈÜÒº¼ÓˮϡÊÍÖÁ100 mL£¬pHºÍKw¾ù¼õС

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ÊÒÎÂÏ£¬½«0£®100 0 mol¡¤L£­1ÑÎËáµÎÈë20£®00 mL δ֪Ũ¶ÈµÄijһԪ¼îMOHÈÜÒºÖУ¬ÈÜÒºpHËæ¼ÓÈëÑÎËáÌå  »ý±ä»¯ÇúÏßÈçͼËùʾ¡£ÏÂÁÐÓйØ˵·¨²»ÕýÈ·µÄÊÇ£¨    £©

A£®bµã£ºc(M+)+c(MOH)£½c(Cl¡¥) 
B£®aµ½bµãµÄË®ÈÜÒºµ¼µçÐÔÒÀ´ÎÔöÇ¿ 
C£®¸ÃÒ»Ôª¼îÈÜҺŨ¶ÈΪ0£®100 0 mol¡¤L£­1 
D£®ÊÒÎÂÏ£¬MOHµÄµçÀë³£ÊýKb£½1¡Á10£­5 

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

25¡æʱ£¬Ä³Å¨¶ÈµÄNH4ClÈÜÒºpH = 4£¬ÏÂÁÐÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ

A£®ÈÜÒºÖÐµÄ c(OH£­) = 1¡Á10£­10 mol¡¤L£­1
B£®ÈÜÒºÖеÄc(NH4+)£¾c(Cl£­)£¾c(H+)£¾c(OH£­)
C£®ÈÜÒºÖеÄc(H+) + c(NH4+) = c(Cl£­) + c(OH£­)
D£®ÈÜÒºÖеÄc(NH3¡¤H2O) = c(NH4+)

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

25¡æʱ£¬ÓÐc(CH3COOH)£«c(CH3COO£­)£½0.1 mol¡¤L£­1µÄÒ»×é´×Ëá¡¢´×ËáÄÆ»ìºÏÈÜÒº£¬ÈÜÒºÖÐc(CH3COOH)¡¢c(CH3COO£­)ÓëpH µÄ¹ØϵÈçͼËùʾ¡£ÏÂÁÐÓйØÈÜÒºÖÐÀë×ÓŨ¶È¹ØϵµÄÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ

A£®YµãËù±íʾµÄÈÜÒºÖУºc(CH3COO£­)£¾c(CH3COOH)£¾c(H£«)£¾c(OH£­)
B£®WµãËù±íʾµÄÈÜÒºÖУºc(Na£«)£«c(H£«)£«c(OH£­)£«c(CH3COOH)£½0.1mol¡¤L£­1
C£®¸ÃζÈÏ´×ËáµÄµçÀëƽºâ³£ÊýΪ10¡ª4.75 mol¡¤L£­1
D£®ÏòXµãËù±íʾµÄÈÜÒºÖмÓÈëµÈÌå»ýµÄ0.05 mol¡¤L£­1 NaOHÈÜÒº £ºc(H£«)£½c(CH3COOH)£«c(OH£­)

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

250Cʱ£¬ÓÐc(CH3COOH)+c(CH3COO£­)=0.1mol¡¤L-1µÄÒ»×é´×Ëá¡¢´×ËáÄÆ»ìºÏÈÜÒº£¬ÈÜÒºÖÐc(CH3COOH)¡¢c(CH3COO£­)ÓëpH µÄ¹ØϵÈçͼ7 Ëùʾ¡£ÏÂÁÐÓйØÈÜÒºÖÐÀë×ÓŨ¶È¹ØϵµÄÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ

A£®pH="5." 5 µÄÈÜÒºÖУº c(CH3COOH)>c(CH3COO£­)>c(H£«)>c(OH£­)
B£®W µãËù±íʾµÄÈÜÒºÖУº c(Na£«)+c(H£«)= c(CH3COOH)+c(OH£­)
C£®pH =" 3." 5 µÄÈÜÒºÖУº c(Na£«) +c(H£«) -c(OH£­) +c(CH3COOH)=0.1mol¡¤L-1
D£®ÏòW µãËù±íʾµÄ1.0L ÈÜÒºÖÐͨÈë0.05mol HCl ÆøÌå(ÈÜÒºÌå»ý±ä»¯¿ÉºöÂÔ)£º c(H£«)= c(CH3COOH)+c(OH£­)

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ÏÂÁиù¾ÝʵÑé²Ù×÷ºÍÏÖÏóËùµÃ³öµÄ½áÂÛÕýÈ·µÄÊÇ

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C
·Ö±ð²â¶¨³£ÎÂÏÂ0.1  mol¡¤L£­1 Na2SiO3ÈÜÒººÍNa2CO3ÈÜÒºµÄpH
pH£ºNa2SiO3£¾ Na2CO3
·Ç½ðÊôÐÔ£ºSi£¾C
D
ÏòŨ¶È¾ùΪ0.1  mol¡¤L£­1 NaClºÍNaI»ìºÏÈÜÒºÖУ¬µÎ¼ÓÉÙÁ¿AgNO3ÈÜÒº
³öÏÖ»ÆÉ«³Áµí
Ksp(AgCl)£¾Ksp(AgI)
 

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0.1mol/LHFÈÜÒºµÄpH=2£¬Ôò¸ÃÈÜÒºÖÐÓйØŨ¶È¹Øϵʽ²»ÕýÈ·µÄÊÇ

A£®c(H+)£¾c(F-)B£®c(H+)£¾c(HF)
C£®c(HF)£¾c(OH-)D£®c(HF)£¾c(F-)

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

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