25℃时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是
A.Y点所表示的溶液中:c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) |
B.W点所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1 |
C.该温度下醋酸的电离平衡常数为10—4.75 mol·L-1 |
D.向X点所表示的溶液中加入等体积的0.05 mol·L-1 NaOH溶液 :c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) |
AC
解析试题分析:混合溶液中醋酸含量多酸性强,醋酸钠含量多碱性强,故图像中实线为CH3COO-,虚线为CH3COOH。 A、由图得出Y点所表示的溶液中CH3COO-含量高,溶液为酸性,正确;B、溶液中电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1,故有c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1,错误;C、在X点,c(CH3COOH)=c(CH3COO-),电离平衡常数为k= c(CH3COO-)×c(H+)/ c(CH3COOH)= c(H+)= 10—4.75 mol·L-1,正确;D、此时溶液为醋酸钠溶液,质子守恒式为c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+),错误。
考点:考查溶液中微粒浓度关系有关问题。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示,下列说法错误的
A.A曲线代表25℃时水的电离平衡曲线 |
B.当95℃时,pH=6的溶液呈中性 |
C.25℃时,将10mLpH=12的NaOH溶液与1mLpH=1的H2SO4 溶液混合,所得溶液的pH=7 |
D.95℃时,等体积等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后,当混合溶液的pH=6时,说明HA酸为弱酸 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
室温下,将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合,实验数据如表:
实验编号 | 起始浓度c(HA) | 起始浓度c(NaOH) | 反应后溶液的pH |
① | 0.1 mol·L-1 | 0.1 mol·L-1 | 9 |
② | x | 0.2mol·L-1 | 7 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
0.1 mol·L-1某酸HA溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式正确的是
A.c(H+)>c(A-) B.c(H+)>c(HA) C.c(OH-)>c(HA) D.c(HA)>c(A-)
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下,浓度均为0.1 mol/L 的下列四种盐溶液,其pH测定如下表所示:
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-若向H2S溶液中
A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大 |
B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH值增大 |
C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH值减小 |
D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下,将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表:
实验编号 | c(HA)/mol·L-1 | c(NaOH)/mol·L-1 | 混合溶液的pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
乙 | 0.2 | 0.2 | pH=9 |
丙 | c1 | 0.2 | pH=7 |
丁 | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后,溶液中的( )
A.pH=9 | B.c(OH-)≈10-5 mol·L-1 |
C.pH≈7 | D.c(OH-)<10-7 mol·L-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol·L-1)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则
A.x为弱酸,Vx<Vy | B.x为强酸,Vx>Vy |
C.y为弱酸,Vx<Vy | D.y为强酸,Vx>Vy |
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