室温下.将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合.实验数据如表:实验编号起始浓度c(HA) 起始浓度c 反应后溶液的pH ① 0.1 mol·L-1 0.1 mol·L-1 9 ② x 0.2mol·L-1 7 下列说法正确的是A．实验①反应前HA溶液中c(H+)＝c(OH-)+ c(A-)B．实验①反应后溶液中c(A-)＞c(Na +)C．实验②反应前HA溶液浓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：

实验编号	起始浓度c(HA)	起始浓度c(NaOH)	反应后溶液的pH
①	0.1 mol·L^－1	0.1 mol·L^－1	9
②	x	0.2mol·L^－1	7

下列说法正确的是
A．实验①反应前HA溶液中c(H⁺)＝c(OH^－)+ c(A^－)
B．实验①反应后溶液中c(A^－)＞c(Na⁺)
C．实验②反应前HA溶液浓度x＞0.2 mol·L^－1
D．实验②反应后溶液中c(A^－)+ c(HA)= c(Na⁺)

解析试题分析：A、反应前，HA电离产生等量H⁺、A^－，所以溶液中的H⁺等于HA电离产生的和水电离产生的，而水电离产生的H⁺与OH^－相等，所以反应前HA溶液中c(H⁺)＝c(OH^－)+ c(A^－)，正确；B、实验①反应后溶液为NaA溶液，其中A^－水解使溶液呈碱性，所以c(A^－)<c(Na⁺)，错误；C、等体积、等浓度的酸与碱反应后的溶液为碱性，若使溶液呈中性，酸的物质的量应大于碱，所以x＞0.2 mol·L^－1，正确；D、实验②反应后溶液呈中性，根据电荷守恒，有c(A^－)= c(Na⁺)，错误，答案选AC。
考点：考查酸、碱混合液的计算

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下列物质中，属于弱电解质的是（）

A．氨水

B．冰醋酸

C．酒精

D．硫酸钡

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

常温下，用0.1000 mol·L^－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^－1盐酸和20.00 mL 0.1000 mol·L^－1醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示，若以HA表示酸，下列说法正确的是

A．滴定盐酸的曲线是图2
B．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH₃COOH)＞n(HCl)
C．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na^＋)＝c(A^－)
D．当0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL时，对应混合液中各离子浓度大小顺序为c(A^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

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25℃时，有c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝0.1 mol·L^－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－)与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是

A．Y点所表示的溶液中：c(CH₃COO^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．W点所表示的溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＋c(OH^－)＋c(CH₃COOH)＝0.1mol·L^－1

C．该温度下醋酸的电离平衡常数为10^—4.75 mol·L^－1

D．向X点所表示的溶液中加入等体积的0.05 mol·L^－1 NaOH溶液：c(H^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(OH^－)

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将少量Fe(NO₃)₂试样加水溶解，滴加稀H₂SO₄酸化，再滴加KSCN溶液	溶液变成红色	Fe(NO₃)₂试样已变质
B	将少量某无色气体通入澄清石灰水	出现白色沉淀	该气体一定是CO₂
C	分别测定常温下0.1 mol·L^－1Na₂SiO₃溶液和Na₂CO₃溶液的pH	pH：Na₂SiO₃＞ Na₂CO₃	非金属性：Si＞C
D	向浓度均为0.1 mol·L^－1NaCl和NaI混合溶液中，滴加少量AgNO₃溶液	出现黄色沉淀	K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI)