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0.1mol/LHF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是

A.c(H+)>c(F-)B.c(H+)>c(HF)
C.c(HF)>c(OH-)D.c(HF)>c(F-)

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示,下列说法错误的

A.A曲线代表25℃时水的电离平衡曲线 
B.当95℃时,pH=6的溶液呈中性 
C.25℃时,将10mLpH=12的NaOH溶液与1mLpH=1的H2SO4 溶液混合,所得溶液的pH=7 
D.95℃时,等体积等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后,当混合溶液的pH=6时,说明HA酸为弱酸 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题


常温下,向20.00 mL 0.100 mol·L1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L1盐酸,溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是

A.点①所示溶液中:c(CH3COOH)=c(Cl)>c(OH)=c(H)
B.点②所示溶液中:c(Na)>c(Cl)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)
C.点③所示溶液中:c(CH3COOH)>c(Na)>c(H)>c(CH3COO)
D.整个过程中可能出现:c(H)+c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,浓度均为0.1 mol/L 的下列四种盐溶液,其pH测定如下表所示:

序号




溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
下列说法正确的是  
A.四种溶液中,水的电离程度①>②>④>③
B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子种类相同
C.将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较,pH小的是HClO
D.Na2CO3溶液中, c(Na) = c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

如图表示溶液中c(H)和c(OH)的关系,下列判断错误的是

A.两条曲线间任意点均有c(H)×c(OH)=Kw
B.M区域内任意点均有c(H)<c(OH)
C.图中T1<T2
D.XZ线上任意点均有pH=7

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,pH=12的氢氧化钠溶液pH=4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和,忽略混合后溶液体积的变化,下列说法中正确的是

A.混合前的醋酸约1%发生电离 
B.混合后的溶液中c(Na+)<c(CH3COO-) 
C.氢氧化钠和醋酸和浓度不相等 
D.混合后的溶液呈中性 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知25℃,Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq),Ksp;Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,Kh;水的离子积常数为Kw。下列Ksp、Kh、Kw的关系是

A.Ksp·Kh=Kw3 B.Ksp·Kw=Kh
C.Kh/Kw=Ksp D.Kw/Kh=Ksp3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-若向H2S溶液中

A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH值增大
C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH值减小
D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后,溶液中的(  )

A.pH=9B.c(OH)≈10-5 mol·L-1
C.pH≈7D.c(OH)<10-7 mol·L-1

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