Question

【题目】在热的稀硫酸中溶解了7.6gFeSO4固体，当加入50mL0.5mol·L-1KNO2溶液时，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO2也完全反应并放出NxOy气体。

（1）配平该反应的方程式__________________

FeSO4+ KNO2+ H2SO4 K2SO4+ Fe2(SO4)3+ □↑+ H2O

[化学计算数若为“1”，也必须写出，NxOy要写出具体物质并填在□中]。

（2）反应中氧化产物是___________。

（3）标准状况下，当生成NxOy气体的体积为2.24L时，转移的电子数目为_____________。

Answer 1

【答案】 4 、 2、 3 、1、 2、 1 N2O 、3 Fe2(SO4)3 0.4NA或2.408×1023

【解析】本题考查氧化还原反应的配平和计算，（1）根据得失电子数目守恒，令NO2－中N被还原成x价，由7.6×(3－2)/152=50×10－3×0.5×(3－x)，解得x=1，NO2－的还原产物是N2O，根据化合价的升降法进行配平，该反应方程式为4FeSO4＋2KNO3＋3H2SO4=K2SO4＋2Fe2(SO4)3＋N2O↑＋3H2O；（2）氧化产物是还原剂被氧化的产物，即氧化产物为Fe2(SO4)3；（3）生成2.24LN2O转移电子物质的量为2.24×2×2/22.4mol=0.4mol，即转移电子个数为0.4NA或2.408×1023。