Question

【题目】已知RxO＋MnO＋H＋―→RO2＋Mn2＋＋H2O变化过程中，0.2 mol RxO参加反应，共转移0.4 mol 电子。

（1）反应的氧化产物为________。

（2）x＝________。

（3）参加反应的氢离子的物质的量为________。

Answer 1

【答案】 RO2 2 0.64 mol

【解析】（1）RxO＋MnO＋H＋―→RO2＋Mn2＋＋H2O反应中锰元素化合价降低，是氧化剂，R元素化合价升高，被氧化，故氧化产物是RO2；（2）0.2 mol RxO42－参加反应时，生成RO2，该反应共转移0.4 mol电子，则0.2×（4x-6）=0.4，解得x=2；（3）根据电子守恒配平后的化学方程式为：5R2O42－+2MnO4－+16H＋=10RO2+2Mn2＋+8H2O，当消耗5moR2O42－时，需要氢离子的物质的量是16mol，所以0.2 mol R2O42－参加反应时，反应的H＋的物质的量为0.64mol；