Question

2．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应为：Zn+2MnO₂+H₂O═ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（　　）

• A． 该电池的正极为锌
• B． 电池正极反应式为：MnO₂+e^-+H₂O═MnO（OH）+OH^-
• C． 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
• D． 当 0．l mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子数目为 1.204×l0²³

Answer 1

分析 该原电池中，锌失电子作负极、二氧化锰得电子作正极，负极电极反应为Zn-2e^-+2OH^-═ZnO+H₂O，正极电极反应为2MnO₂+2e^-+2H₂O═2MnO（OH）+2OH^-，电子从负极沿导线流向正极．

解答 解：A．该原电池中，锌元素化合价由0价变为+2价，锌失电子作负极，故A错误；
B．该原电池中，锰元素得电子，则MnO₂在正极上反应生成MnO（OH），则电池正极反应式为：MnO₂+e^-+H₂O═MnO（OH）+OH^-，故B正确；
C．该原电池中，锰元素化合价由+4价变为+3价，所以二氧化锰作正极，故C错误；
D．电子从负极沿导线流向之间，不经过电解质溶液，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了原电池原理，根据元素化合价变化确定正负极，难点是电极反应式的书写，注意电子不进入电解质溶液，电解质溶液中阴阳离子定向移动形成电流．